Modelos atómicos, tabla periódica y enlaces químicos

Tarjetas de vocabulario fundamentales sobre modelos atómicos, estructura electrónica, enlaces químicos y propiedades asociadas.

Modelo atómico de Dalton

Propone que la materia está formada por átomos indivisibles y con masa definida que se combinan en proporciones fijas.

Modelo atómico de Thomson

Describe al átomo como una esfera positiva con electrones incrustados (“pudín de pasas”).

Modelo atómico de Rutherford

Introduce un núcleo central positivo y los electrones girando alrededor en espacio vacío.

Modelo atómico de Bohr

Postula niveles de energía cuantizados donde los electrones orbitan sin emitir energía.

Modelo atómico de Chadwick

Descubre el neutrón y lo incorpora al núcleo atómico.

Modelo atómico moderno

Se basa en orbitales probabilísticos (mecánica cuántica) para ubicar electrones alrededor del núcleo.

Protón

Partícula subatómica con carga positiva y masa de 1.673 × 10⁻²⁷ kg.

Neutrón

Partícula neutra del núcleo con masa de 1.675 × 10⁻²⁷ kg.

Electrón

Partícula con carga negativa y masa de 9.11 × 10⁻³¹ kg.

Deuterio

Isótopo del hidrógeno con un protón y un neutrón en el núcleo.

Tritio

Isótopo del hidrógeno con un protón y dos neutrones en el núcleo.

Período (tabla periódica)

Fila horizontal que indica el número de niveles de energía ocupados por electrones.

Grupo o familia

Columna vertical que reúne elementos con igual número de electrones de valencia.

Electrones de valencia

Electrones ubicados en el último nivel energético, responsables de la reactividad química.

Configuración electrónica

Distribución de los electrones de un átomo en sus orbitales (ej. Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹).

Regla del octeto de Lewis

Tendencia de los átomos a completar ocho electrones en su capa de valencia para lograr estabilidad.

Enlace químico

Interacción que une átomos formando moléculas o redes cristalinas.

Enlace metálico

Unión fuerte primaria entre átomos metálicos con nube de electrones deslocalizados.

Enlace iónico

Transferencia de electrones entre un metal y un no metal formando redes cristalinas de iones.

Enlace covalente

Compartición de pares electrónicos entre átomos no metálicos formando orbitales moleculares.

Puente de hidrógeno

Interacción intermolecular entre H unido a F, O o N y un par libre de otro átomo electronegativo.

Fuerzas de Van der Waals

Atracciones débiles debidas a dipolos instantáneos o inducidos entre moléculas cercanas.

Interacciones hidrofóbicas

Asociación de moléculas no polares para minimizar contacto con agua.

Electronegatividad

Medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos (escala de Pauling).

Diferencia de electronegatividad

Valor que determina el tipo de enlace: ≤0.4 covalente no polar; 0.5–1.7 covalente polar; >1.7 iónico.

Covalente no polar

Enlace con distribución uniforme de electrones debido a electronegatividades similares.

Covalente polar

Enlace con distribución desigual de electrones generando dipolos parciales.

Metal (material)

Sólido con enlace metálico; presenta brillo, ductilidad, maleabilidad y alta conductividad.

Material cerámico

Sólido con enlaces iónicos y/o covalentes; suele ser duro, frágil y aislante.

Polímero

Macromolécula orgánica que puede contener enlaces covalentes y fuerzas secundarias entre cadenas.

Ductilidad

Capacidad de estirarse en hilos bajo cargas de tracción sin romperse.

Maleabilidad

Capacidad de deformarse en láminas bajo cargas de compresión sin fracturarse.

Conductividad eléctrica

Facilidad con que los electrones libres transportan carga a través de un material.

Conductividad térmica

Cantidad de calor que atraviesa un cuerpo de 1 cm de espesor en un segundo.

Brillo metálico

Efecto óptico producido cuando electrones libres absorben y reemiten fotones como luz visible.

Nube de electrones

Conjunto deslocalizado de electrones alrededor de núcleos metálicos que permite propiedades conductoras.

Orbital molecular

Región del espacio donde se localiza un par electrónico compartido en un enlace covalente.

Material molecular

Sólido formado por moléculas unidas por fuerzas secundarias (ej. hielo, azufre).

Clasificación por enlace

Metálico→metales; Iónico/Covalente→cerámicos; Covalente/2º fuerzas→polímeros y materiales moleculares.