Propriétés Colligatives et Composition des Solutions

Flashcards de vocabulaire et formules sur la composition des solutions et les propriétés colligatives basées sur le cours.

Concentration molaire ($C_{molaire}$)

Rapport de la quantité de matière de soluté ($n_{soluté}$ en $mol$) sur le volume de la solution ($V_{solution}$ en $m^{3}$ ou $L$). Formule : $C_{molaire} = \frac{n_{soluté}}{V_{solution}}$

Concentration massique ou pondérale ($C_{pond}$)

Rapport de la masse de soluté ($m_{soluté}$ en $kg$ ou $g$) sur le volume de la solution ($V_{solution}$ en $m^{3}$ ou $L$). Elle est liée à la molarité par $C_{pond} = C_{molaire} \times M$

Concentration molale ($C_{molale}$)

Rapport de la quantité de matière de soluté ($n_{soluté}$ en $mol$) sur la masse de solvant ($m_{solvant}$ en $kg$). Unité : $mol\,kg^{-1}$

Fraction molaire ($f_{i}$)

Rapport du nombre de moles d'un composant ($n_{i}$) sur le nombre total de moles du mélange ($n_{tot}$). Formule : $f_{i} = \frac{n_{i}}{n_{tot}}$

Pourcentage massique ($P$)

Rapport de la masse de soluté sur la masse totale de la solution ($m_{soluté} + m_{solvant}$), multiplié par $100$. Formule : $P = \frac{m_{soluté}}{m_{soluté} + m_{solvant}} \times 100$

Unités cinétiques

Particules osmotiquement actives présentes en solution qui participent aux propriétés colligatives, incluant les molécules non dissociées et les ions issus de la dissociation.

Osmolarité ($C_{osmolaire}$)

Nombre d'unités cinétiques par unité de volume de solution. Formule : $C_{osmolaire} = i \times C_{molaire}$. Unité : $osmol\,m^{-3}$ ou $osmol\,L^{-1}$

Osmolalité ($C_{osmolale}$)

Nombre d'unités cinétiques par unité de masse de solvant. Formule : $C_{osmolale} = i \times C_{molale}$. Unité : $osmol\,kg^{-1}$

Coefficient d'ionisation ($i$)

Nombre de particules que donne une molécule en se dissociant. Exemple : $i=1$ pour le glucose et $i=2$ pour $NaCl$ ($Na^{+}$ et $Cl^{-}$).

Concentration équivalente ($C_{eq}$)

Quantité de charge (en équivalents) présente dans la solution. Formule : $C_{eq} = |z| \times C_{molaire}$. Unité : $Eq\,m^{-3}$

Électroneutralité

Principe stipulant qu'une solution possède autant de charges positives (cations) que de charges négatives (anions).