Chemia sesja wykład 1, 9 październik

wymień liczby kwantowe (4) sranie

główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m), magnetyczna-spinowa (ms),

podaj znaczenie (4) i wartości głównej liczby kwantowej, ile na każdej powłoce może być elektronów

n=1,2,3 K,L,M,N,O (2,8,18,32,50 elektronów walencyjnych mogą mieć), określa poziom energetyczny, ilość powłok, wielkość orbitalu, odległość od jądra.

podaj znaczenia (2) i wartości pobocznej liczby kwantowej

l=0,1,2,3 s,p,d,f określa kształt orbitalu, określa dokładniej poziom energetyczny, w jaki sposób elektron porusza się wokół jądra,

podaj znaczenie (2) i wartości liczby magnetycznej - spinowej

wartości +1/2 i -1/2, określa spin elektronu, umożliwia rozróżnienie elektronu o tych samych liczbach kwantowych m,l n (+ w prawo i - w lewo się kręci) (muszą być antyrównoległe)

podaj znaczenie (2) i wartości magnetycznej liczby kwantowej

-l<=m<=l (ile kratek ma s,p,d,f, 1,3,5,7) określa nieznaczne zmiany energetyczne elektronu, określa położenie orbitalu w przestrzeni (ile różnych form ułożenia w przestrzeni ma)

podaj jak wygląda budowa atomu?

jądro po środku powłok na których są podpowłoki o typach orbitali, s,p,d,f

co to są izotopy

są to atomy tego samego pierwiastka mające identyczną liczbę protonów w jądrze, taki sam ładunek jądra, taką samą liczbę atomową ale RÓŻNĄ LICZBĘ NEUTRONÓW W JĄDRZE, więc liczba masowa A się różni.

co nam mówi liczba masowa?

o sumie protonów i neutronów w jądrze

co nam mówi liczb atomowa

o ilość protonów i elektronów

co to proton elektron i neutron

cząsteczki elementarne o różnych ładunkach (dodatni neutralny i ujemny) równoważą siły w atomie i decydują o właściwościach atomu.

co mówi nam konfiguracja elektronowa?

mówi nam o sposobie rozmieszczenia elektronów w atomie, symboliczne przedstawienie orbitali atomowych

co mówi zakaz Pauliego?

w atomie nie mogą występować elektrony nie różniące się ani jedną liczbą kwantową (ich magnetyczna liczba spinowa zawsze musi się różnić i muszą być antyrównoległe w kratkach)

co mówi reguła Hunda

dopóki to możliwe to na każdy orbital ma przypadać jeden elektron niesparowany a potem uzupełniane są one o antyrównoległych spinach.

co mówi zasada rozbudowy powłok?

kolejne orbitale są zajmowane w porządku wzrastającej energii (piramidkowy sposób)

o czym mówi numer grupy? ile mamy grup

o ilości elektronów walencyjnych (na ostatniej powłoce), 18

co określa rozmiary atomów i jonów?

promień zewnętrzny powłoki elektronowej

jak na układzie wygląda spadek i wzrost promieni atomów

w dół rośnie w prawo maleje

co to energia jonizacji?

energia potrzebna do oderwania elektronu z ostatniej powłoki

dlaczego układ OKRESOWY?

bo właściwości pierwiastków pokazują się okresowo

jaka jest 18 grupa?

niereaktywna chemicznie, stan równowagi, oktet

co nam mówi okres grupy? i ile mamy okresów?

numer okresu podaje nam numer powłoki walencyjnej 7 mamy

co to powinowactwo elektronowe i jak rośnie i maleje na układzie okresowym?

jest to energia uwalniana w momencie przyjęcia elektronu przez atom, (powinowactwo elektronu do atomu) w dół maleje w prawo rośnie

co to elektroujemność i jak wygląda na układzie?

zdolność przyciąganie elektronu przez dany atom w wiązaniu chemicznym

co to pierwiastki elektroujemne i elektrododatnie?

elektroujemne silnie przyciągają elektrony stając się anionami, elektrododatnie chętnie oddają elektrony stając się kationami

rozkład metali, niemetali, półmetali i gazów w układzie

jak maleje i rośnie charakter metaliczny w układzie i co to charakter metaliczny?

to cecha atomów określająca ich zdolność do zachowywania się jak metale, np. przewodnictwo cieplne i elektryczne, połysk metaliczny i kowalność w dół rośnie maleje w prawo