Química Universitaria: Estructura Atómica y Tabla Periódica

Colección de fichas de vocabulario que cubren los temas de estructura atómica, números cuánticos, espectro electromagnético, propiedades periódicas y características físicas y químicas de los elementos.

Número cuántico principal ($n$)

Número cuántico que representa el nivel energético y determina el tamaño del orbital.

Número cuántico azimutal ($l$)

Número cuántico que representa la geometría o forma del orbital, con valores $0, 1, 2, 3$ correspondientes a los subniveles $s, p, d, f$.

Número cuántico magnético ($m$)

Número cuántico que determina la orientación espacial o dirección del orbital.

Número cuántico de spin ($s$)

Número cuántico que indica el sentido del giro del último electrón, tomando valores de $+\frac{1}{2}$ o $-\frac{1}{2}$.

Nube de electrones

Zona alrededor del núcleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar electrones.

Fórmula de De Broglie

Ecuación ̂\lambda = \frac{h}{m \cdot v} que expresa la dualidad onda-partícula del electrón, donde $\lambda$ es la longitud de onda, $h$ la constante de Planck, $m$ la masa y $v$ la velocidad.

Longitud de onda ($\lambda$)

Distancia horizontal comprendida entre dos crestas o dos valles consecutivos de una onda.

Amplitud de onda

Distancia vertical medida entre la punta de una cresta o un valle y el eje central.

Frecuencia

Número de ondas completas que pasan por un punto dado en el espacio en el lapso de un segundo.

Estado basal (Ground state)

Estado estándar y de mínima energía, de carácter estable, en el que se encuentra un átomo.

Absorción

Proceso en el que un átomo absorbe energía lumínica, inestabilizándose y promoviendo un electrón a niveles energéticos superiores.

Emisión

Proceso en el que un electrón excitado regresa a su estado basal y libera energía en forma de luz.

Energía de excitación

Energía requerida para que un electrón realice un salto energético sin ser expulsado del átomo.

Energía de ionización

Cantidad mínima de energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo neutro en estado gaseoso y en su estado fundamental.

Afinidad electrónica

Cambio de energía observado cuando un átomo neutro en estado gaseoso capta un electrón para convertirse en un anión.

Electronegatividad

Tendencia que posee un átomo para atraer hacia sí mismo los electrones de enlace.

Carácter metálico

Tendencia de un elemento a perder electrones con facilidad, formando cationes positivos y reflejando su reactividad.

Ley periódica moderna

Organización de los elementos químicos en orden creciente según su número atómico ($Z$).

Grupos

Columnas verticales de la tabla periódica cuyos elementos comparten la misma cantidad de electrones en su capa de valencia.

Periodos

Filas horizontales de la tabla periódica que representan elementos con niveles energéticos similares.

Oxidación

Proceso químico en el cual una especie o átomo pierde electrones.

Reducción

Proceso químico en el cual una especie o átomo gana electrones.

Cátodo

Electrodo con carga positiva en una celda galvánica en cuyo polo ocurre la reducción y ganancia de electrones.

Ánodo

Electrodo con carga negativa en una celda galvánica en el cual ocurre la oxidación y donación de electrones.

Maleabilidad

Propiedad de los metales para deformarse y extenderse en láminas delgadas sin llegar a romperse.

Ductilidad

Propiedad mecánica que permite a un material estirarse para formar hilos o alambres delgados.

Metaloides

Elementos ubicados en la franja diagonal entre metales y no metales que exhiben propiedades intermedias y se comportan como semiconductores.