CONFIGURACION ELECTRONICA

1. ¿Qué es la configuración electrónica?

Es la distribución de los electrones de un átomo en sus niveles, subniveles y orbitales de energía.

2. ¿Qué principio establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía?

El Principio de Aufbau.

¿Qué establece el Principio de exclusión de Pauli?

En un mismo átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales; por ello, un orbital admite como máximo dos electrones con espines opuestos.

¿Qué indica la Regla de Hund?

Los orbitales de igual energía se ocupan primero con electrones desapareados y de espín paralelo.

¿Cuál es la capacidad máxima de un orbital?

2 electrones.

6. ¿Cuántos electrones puede contener un subnivel p?

6 electrones.

¿Cuántos electrones puede contener un subnivel d?

10 electrones

8. ¿Cuántos electrones puede contener un subnivel f?

14 electrones.

9. ¿Qué representan los números y letras en una configuración electrónica?

El número indica el nivel principal de energía y la letra (s, p, d, f) el tipo de subnivel.

10. ¿Qué significa la notación 3p⁵?

3, subnivel p, con 5 electrones.

¿Cuál es el orden correcto de llenado hasta 4p?

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p.

¿Qué elemento tiene configuración electrónica que termina en 3p⁶?

Argón.

¿Qué elemento termina en 4s¹?

potacio

14. ¿Qué información permite conocer la configuración electrónica?

La ubicación del elemento en la tabla periódica, su grupo, período, número de electrones de valencia y propiedades químicas.

Qué son los electrones de valencia?

Son los electrones del último nivel de energía y participan en los enlaces químicos.

¿Qué subnivel se llena después del 4s

El 3d.

8. ¿Cuántos orbitales tiene un subnivel p?

3 orbitales.

¿Cuántos orbitales tiene un subnivel d?

5 orbitales

¿Cuántos orbitales tiene un subnivel f?

7

El principio que limita a dos electrones por orbital es:

Pauli En un mismo átomo no existen dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Explicación: Por ello, un orbital admite como máximo dos electrones con espines opuestos.

Regla de Hund

Los electrones ocupan primero los orbitales vacíos con espines paralelos antes de aparearse.

Explicación:

Incorrecto:
↑↓ ↑

Correcto:
↑ ↑ ↑

1. ¿Qué son las anomalías de la configuración electrónica?

Aunque existe un orden general para el llenado de los orbitales, algunos elementos no siguen exactamente ese patrón debido a que ciertas distribuciones son más estables.Son excepciones al orden de llenado previsto por el principio de Aufbau.

Explicación: Ocurren porque algunos átomos alcanzan mayor estabilidad cuando un subnivel d o f queda semilleno o completamente lleno.

2. ¿Por qué ocurren las anomalías?

Al estudiar la configuración electrónica de algunos elementos de transición, se observa que un electrón cambia de un subnivel a otro.

Pregunta: ¿Por qué ocurren estas anomalías?

Respuesta: Porque el átomo adquiere una configuración de menor energía y mayor estabilidad.

Explicación: Un subnivel d⁵ o d¹⁰ presenta una distribución más estable que d⁴ o d⁹.

3. ¿Qué principio parece incumplirse?

Según el orden de llenado, primero debe completarse el subnivel 4s antes del 3d.

El Principio de Aufbau.; No se incumple realmente; el átomo adopta la configuración de menor energía total.

cuales son los que culmple la anomalia

¿Cuál es la configuración correcta del Cobre?

Esperada:
4s²3d⁹

Real:
4s¹3d¹⁰

Explicación: El subnivel d¹⁰ es más estable que d⁹.

cuales son los metales que presentan anomalias

Cr (cromo) 24

MO (molibdeno) 42

Ag plata 47

Au oro 79

Nb Niobio 41

Ru Rubidio 43

Rh (rodio)45

Pt (platino)78

Pd Palacdio 46