Elektrolītiskā disociācija

elektrolīti

elektrolīti

vielas kuru šķīdumi vada elektrību

Organiskas vielas

vielas kuru šķīdumi nevada elektrību

elektrolītiskā disociācija

elektrolītu sašķelšana, ja tos izšķīdina vai izkausē

kas veidojas no elektrolītiskās disociācijas?

lādētas daļiņas, joni

kas veidojas izšķīdinot vai izkausējot elektrolītus?

pozitīvi un negatīvi joni

kuras vielas šķīdumi elektrību vada?

sārmi, skābes, sāļi

pozitīvi joni

Katjoni

negatīvi joni

anjoni

kā saucās NaHSO₄

Nātrija hidrogēn sulfāts

kā sauc Mg(HS)₂

Magnija hidrogēn sulfīds

kas ir skābajos sāļos?

viela ūdeņradis un skābes atlikums

kas ir bāziskajos sāļos?

viela OH un skābes atlikums

kas ir (MgOH)₂SO₄

Magnija hidroksosulfāts

kas ir AlOH(NO₃)₂

Alumīnija hidroksonitrāts

kāds sāls ir dzelzshidroksosulfāts

bāzisks sāls

kāds sāls ir cinka hidrogēnfosfāts

skābs sāls

kāds sāls ir alumīnija sulfāts

normāls sāls

kāds sāls ir barija hidroksobromīds

bāzisks sāls

kāds sāls ir nātrija hidrogēn fosfāts

skābs sāls

ko dara elektrlītu šķīdumos esošie joni?

nosaka elektrolītu vienādās un atšķirīgās īpašības

ko dara ūdeņraža joni

nosaka sķīduma skābo vidi un nosaka skābēm vienādās īpašības

kas ir H3O

hidroksonija jons

ko dara hidroksonija jons

tas patiesībā nosaka šķīduma skābo vidi

ko dara OH- jons

nosaka šķīdumā bāzisko vidi un nosaka sārmiem kopīgās īpašības

kā atšķirās joni un ātomi

pēc uzbūves un pēc īpašībām

uzraksti hlora ātoma konfigurācijas formulu

₊₁₇ Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

uzraksti hlora jona konfigurācijas formulu

Cl^- (Cl + 1 e^- = Cl^-)

₊₁₇ Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

uzraksti kalcija ātoma konfigurācijas formulu

₊₂₀ Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁰ 4s²

uzraksti kalcija jona konfigurācijas formulu

Ca²⁺ (Ca +- 2e^- = Ca²⁺ )

₊₂₀ Cl 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

protona skaits

atomnumurs ¹₁P

neitronu skaits

atommasa - atomnumurs ¹₀n

elektronu skaits

atomnumurs ⁰_-1e

Cl ātoms īpašības

zaļgandzeltans, indīgs, asa smaka, ļoti aktīvs

Cl^- jona īpašības

Bezkrāsains, bioloģiski nekaitīgs, bezsmaržas, ķīmiski neaktīvs

ko rāda disociācijas pakāpe alpha

rāda cik liela ir daļa (procentos )elektrolīta molekulu šķidumā ir disocētas.

disociācijas pakāpes formula

a%=n disoc. /n kopējais *100%

stipri elektrolīti a=?

a> 30%

kas ir stipri elektrolīti

• stiprās skābes : H₂SO₄, HCl, HNO₃

• Visi sārmi

• Šķīstošie sāļi

kas ir vidēji stipri elektrolīti

vidēji stipras skābes: H₃PO₄, H₂SO₃

vidējai stipri elektrolīti a=?

a = 5% - 30%

vāji elektrolīti a=?

a < 5 %

kas ir vāji elektrolīti ?

• vājas skābes : H₂CO₃, H₂S, H₂Sio₃ (organiskās skābes piem. etiķskābe)

• nešķīstošās bāzes

• nešķīstošie sāļi

• H₂O (ļoti vājš elektrolīts)

C_H⁺ = C_OH^- = ?

10^-7 mol/L

Kas ir stipras skābes?

H₂SO₄, HCL, HNO₃, H₃PO₄

kas ir vājas skābes?

H₂SO₃, H₂CO, H₂S, H₂SiO₃

kas nosaka šķīdumu vidē?

to nosaka H⁺ un OH^- daudzums šķīdumā

kāda ir ūdeņraža un hidroksīdu koncentrācija neitrālā vidē

ūdeņraža un hidroksīdu koncentrācija neitrālā vidē ir precīzi vienāda C_H+ = C_OH^-

kāda ir ūdeņraža un hidroksīdu koncentrācija skābā vidē

C_H⁺ > C_OH^-

kāda ir ūdeņraža un hidroksīdu koncentrācija bāziskā vidē

C_H⁺< C_OH^-

kāds pH neitrālā vidē?

pH= -lg10^-7= -(-7)= 7

kāds pH ir skābā vidē?

piem. pH= -lg10^-4= -(-4)= 4

kāds pH ir bāziskā vidē?

piem. pH=-lg10-8= -(-8)= 8

pH var noteikt ar?

• ar pHmetru

• ar universāl indikātorpapīrīšiem

• ar indikatoriem

• ar dabiskoindikātoru

sāls hidrolīze

tā ir sāls jonu izreaģēšana ar ūdens joniem

dažādu saļu šķīdumiem ir ________ šķīduma vide

dažāda

sāls šķīduma vidi nosaka sāls sastāvā esošā _____ sastāvdaļa

stiprā

kas notiek sāļu hidrolīzes procesā

jonu savienošanās

ar ko saistās vājā elektrolīta jons

ar pretēji lādētu ūdens jonu

kas rodas procesā kad sāls sastāvā esoša vājā elektrolīta jons saistās ar pretēji lādēto ūdens jonu

rodās jauns jons

kas notiek kad hidrolīze notiek pilnībā

notiek ķīmiska reakcija kurā rodas jaunu vielu molekulas

kurā gadījumā hidrolīze nenotiek?

kad nav jonu kuri savstarpēji saistās