Kapittel 5 Syrer og baser

Hva er en Brønsted-syre?

Et stoff som avgir H⁺

Hva er en Brønsted-base?

Et stoff som tar opp H⁺

Hva er en konjugert syre-base-par?

To stoffer som skiller seg med ett proton

Hva er en sterk syre?

Syre som dissosierer fullstendig i vann

Hva er en svak syre?

En syre som dissosierer delvis

Hva er kjemisk likevekt?

Når frem- og tilbakerate er like

Hva er likevektskonstant (K)?

Forholdet mellom produkter og reaktanter

Hva er Ka?

Syrekonstant

Hva er pKa?

−log(Ka)

Hva er pH?

−log[H⁺]

Hva er nøytral pH?

7

Hva er sur pH?

pH < 7

Hva er basisk pH?

pH > 7

Hva er løselighetsprodukt (Ksp)?

Likevektskonstant for løselighet

Hva betyr lav Ksp?

Lite løselig

Hva er en buffer?

Løsning som motstår pH-endringer

Hva består en buffer av?

Svak syre + konjugert base

Hva er en Lewis-syre?

En elektronpar-akseptor

Hva er en Lewis-base?

En elektronpar-donor

Hva er en Lewis-syre-base-reaksjon?

Dannelse av en binding ved deling av elektronpar

Hva er en koordinativ binding?

Binding hvor begge elektroner kommer fra samme atom

Hva er en Lux-Flood-syre?

Et stoff som tar opp O²⁻ (oksidion)

Hva er en Lux-Flood-base?

Et stoff som avgir O²⁻

Hvor brukes Lux-Flood-teori?

I smelter og faste oksider (høy temperatur kjemi)

Hvorfor er sterke syrer sterke?

Konjugert base er stabil (svak base)

Hva avgjør syrestyrke?

• Bindingstyrke (H–A)

• Stabilitet av konjugert base

• Elektronegativitet

• Resonans

Hvorfor øker syrestyrke nedover i en gruppe?

Svakere binding → lettere å gi fra seg H⁺

Hvorfor er HF svakere enn HCl?

Sterkere H-F-binding

Hva betyr liten K?

Likevekten ligger mot reaktanter

Hva skjer når du øker konsentrasjon av reaktant?

Likevekten forskyves mot produkter (Le Chatelier)

Hvorfor er pH logaritmisk?

Store variasjoner i [H⁺] → log gjør det håndterbart

Hva skjer med pH hvis [H⁺] øker 10×?

pH synker med 1

Hva skjer når ionprodukt > Ksp?

Utfelling skjer

Hva er fellesioneffekt?

Tilstedeværelse av samme ion → lavere løselighet

Hvordan virker en buffer?

Syre nøytraliserer base

Base nøytraliserer syre

Henderson-Hasselbalch

pH = pKa + log([base]/[syre])

Når fungerer buffer best?

Når [syre] ≈ [base]

Hvordan finne pH i en sterk syre?

[H⁺] = konsentrasjon → pH = −log

Hvordan finne pH i en svak syre?

Bruk Ka og likevektsuttrykk

Hvordan vite om salt er surt eller basisk?

• Sterk syre + sterk base → nøytral

• Sterk syre + svak base → sur

• Svak syre + sterk base → basisk

Hva bestemmer bufferkapasitet?

Mengden syre/base

Hvorfor er BF₃ en Lewis-syre?

Bor har ufullstendig oktett → kan ta opp elektronpar

Hvorfor er NH₃ en Lewis-base?

Har ledig elektronpar på nitrogen

Hva skjer i reaksjonen: BF₃ + NH₃ → ?

NH₃ donerer elektronpar → koordinativ binding

Hva er forskjellen på Brønsted og Lewis?

• Brønsted: protonoverføring

• Lewis: elektronparoverføring

Hvorfor er Lewis-teori mer generell?

Dekker flere reaksjoner (ikke bare H⁺-overføring)

Hvorfor trenger vi Lux-Flood-teori?

Brønsted/Lewis funker dårlig i faste oksider og smelter

Hva skjer i reaksjonen: CaO + SiO₂ → CaSiO₃

• CaO gir O²⁻ → base

• SiO₂ tar opp O²⁻ → syre

Hvorfor er SiO₂ en Lux–Flood-syre?

Kan ta opp oksidioner

Hva er typisk for Lux-Flood-basene?

Metalloksider (f.eks. CaO, MgO)

Kan et stoff både være Brønsted- og Lewis-base?

Ja (f.eks. NH₃)

Kan en reaksjon være Lewis, men ikke Brønsted?

Ja (ingen proton involvert)

Når er Lux-Flood mest relevant?

Høy temperatur / faststoffkjemi