典型金属（両性）と遷移元素の性質

アルミニウム、スズ、鉛、亜鉛などの典型金属と、鉄、銅、銀、クロム、マンガンなどの遷移元素の性質、製法、化合物に関する用語集。

両性金属

酸とも塩基とも反応して溶ける性質を持つ金属。代表例としてアルミニウム ($Al$)、スズ ($Sn$)、鉛 ($Pb$)、亜鉛 ($Zn$) が挙げられる。

不動態

アルミニウムや鉄が濃硝酸に浸された際、表面に緻密な酸化被膜が形成され、内部が保護されて反応が進行しなくなる状態。

ボーキサイト

アルミニウムの原料となる鉱石で、主成分は酸化アルミニウムの外和物 ($Al_2O_3 \times nH_2O$) である。

溶融塩電解

ボーキサイトから得た酸化アルミニウムを、融解した氷晶石 ($Na_3AlF_6$) に溶かし、炭素電極を用いて電気分解するアルミニウムの製法。

ルビーとサファイア

酸化アルミニウム ($Al_2O_3$) の結晶を主成分とする宝石。ルビーは微量のクロム ($Cr$) を含み、サファイアは鉄 ($Fe$) やチタン ($Ti$) を含む。

ミョウバン

硫酸アルミニウムカリウム十二水和物 ($AlK(SO_4)_2 \times 12H_2O$) の別名。2種類の塩が結合した複塩である。

青銅（ブロンズ）

銅 ($Cu$) とスズ ($Sn$) の合金。

黄銅（真鍮）

銅 ($Cu$) と亜鉛 ($Zn$) の合金。

ブリキ

鋼板の表面にスズ ($Sn$) をめっきしたもの。

トタン

鋼板の表面に亜鉛 ($Zn$) をめっきしたもの。

鉛蓄電池

負極に鉛 ($Pb$)、正極に酸化鉛(IV) ($PbO_2$) を用いた蓄電池。

遷移元素

周期表の3〜12族に属する元素。すべて金属元素であり、隣り合う元素間で性質が似ること、複数の酸化数を持つこと、有色のイオンや錯イオンを形成しやすいことなどの特徴がある。

電解精錬

粗銅を陽極、純銅を陰極として硫酸銅(II)水溶液中で電気分解を行い、純度99.99%以上の純銅を得る操作。

陽極泥

銅の電解精錬において、粗銅中に含まれる金 ($Au$) や銀 ($Ag$) などのイオン化傾向が小さい金属が、イオンにならずに陽極の下に沈殿したもの。

緑青（ろくしょう）

湿った空気中で銅の表面に生じる緑色のさび。成分は $CuCO_3 \times Cu(OH)_2$ である。

硫酸銅(II)無水物

白色の粉末で、水に触れると青色の五水和物 ($CuSO_4 \times 5H_2O$) に変わる性質があり、水の検出に利用される。

テトラアンミン銅(II)イオン

銅(II)イオンに過剰のアンモニア水を加えた際に生成する、深青色の錯イオン。化学式は $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ で、形状は正方形。

ジアンミン銀(I)イオン

銀イオンに過剰のアンモニア水を加えた際に生成する、無色・直線形の錯イオン。化学式は $[Ag(NH_3)_2]^+$。

銑鉄（せんてつ）

高炉で鉄鉱石を還元して得られる、炭素を約4%含む鉄。硬くて脆い性質を持ち、鋳物などに利用される。

鋼（はがね）

銑鉄から炭素を取り除き、含有量を0.02〜2%に調整したもの。粘り強く、建築材料や鋼材として広く利用される。

ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム

化学式は $K_4[Fe(CN)_6]$。水溶液は黄色で、鉄(III)イオン ($Fe^{3+}$) と反応すると濃青色の沈殿（紺青）を生じる。

ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム

化学式は $K_3[Fe(CN)_6]$。水溶液は黄色で、鉄(II)イオン ($Fe^{2+}$) と反応すると濃青色の沈殿（ターンブルブルー）を生じる。

二クロム酸カリウム

化学式は $K_2Cr_2O_7$。赤橙色の結晶で、強酸性水溶液中で強い酸化作用を示す。

過マンガン酸カリウム

化学式は $KMnO_4$。黒紫色の結晶で、水溶液は MnO4- により赤紫色を呈し、強い酸化作用を持つ。

酸化マンガン(IV)

化学式は $MnO_2$。黒色粉末で、過酸化水素や塩素酸カリウムの分解反応において触媒として働く。