BAC Physique - chimie Cartes | Quizlet

Temps caractéristique τ (par rapport à E)

= 0.63E (pour une charge)

= 0.37E (pour une décharge)

[H3O+]

[H3O+] = 10^-pH

Masse molaire

M = m/n

Masse volumique

p=m/V

Concentration molaire

C = n/V

mol/L

Concentration massique (Concentration et masse molaire)

Cm = C×M

Concentration massique (masse et volume)

Cm = m/V

C en g/L

Loi de Beer-Lambert

A=k×C

Loi de Kohlrausch

σ = λ1 x [X1] + λ2 x [X2] ...

S/m

Formule rendement

R = n (exp) / n (theo)

formule quotient de réaction

Qr= [C]'c × [D]'d / [A]'a × [B]'b

sens direct

Qr¡

sens indirect

Qr¡>K

Diamètre apparent

θ = AB/AC

vergence d'une lentille

C =1/f'

C en δ

f' en m

Puissance P

P = E/Δt

P en W

E en J

t en s

formule gaz parfait

P×V= n×R×T

Premier principe de la thermodynamique

ΔU = W+Q

U en J

loi d'ohm

U =RxI

U en V

R en Ω

I en A

loi des mailles

Upn = Upa + Uab + Ubn

intensité, débit de charge

I = dq/dt

I en A

Tension conducteur

Uc= q/C

Uc en V

q en C

C en F

Temps caractéristique (formule)

τ = RxC

τ en s

R en Ω

C en F

pH (avec H3O+)

pH = -log [H3O+]

constante d'équilibre de l'eau

Ke = [H3O+]x[HO-] = 10^−14

pKe

pke= -log Ke = 14

constante acidité (reaction acide eau)

Ka = [H3O+] x [A-] / [AH]

pKa

pKa = -log Ka

ka grace à pka

ka=10^-pka

pH avec pka

pH = pka + log ([base]/[acide])

2eme loi de Newton

ΣF = m x a

F en N

m en kg

1er loi de Newton

ΣF = 0 alors mvt rectiligne et uniforme

vitesse apparition (cinétique chimique)

v = d[P]/dt

vitesse disparition (cinétique chimique)

v = -d[R]/dt

loi vitesse d'ordre 1

vp = [P] x k ou vr = [R] x k

[R](t)=[R0].e^(−k.t)

1er loi de Kepler

les orbites des planètes du système solaire sont des ellipses dont l'un des foyers est le soleil

2eme loi de Kepler

Le rayon soleil-planète balaye des aires égales pendant des intervalles de temps égaux

3eme loi de Kepler

T^2/R^3 = 4π^2/Gm

repére de Frenet ( vecteur acceleration)

a = v²/r x uN + dv/dt x uT

force d'attraction gravitationnelle

F = G x (ma x mb)/d²

F en N

m en kg

d en m

Vitesse période de revolution

v = 2πr / T

Ec

Ec = (1/2) x mv²

Ec en N

m en kg

Epp

Epp=mgy

Em

Em=Epp+Ec

force electrique

F = q × E

F en N

q en C

E en V/m

charge proton

e = q

charge electron

-e = q

Champs electrique

E = U/d

E en V/m

U en V

d en m

Théorème de l'énergie cinétique

ΔEc(A->B) = ΣW (F)

W en J

Angle de diffraction

θ = λ / a = L/2D

θ en rad

Différence de marche

δ = ay/D

a distance entre 2 sources

D distance entre plaque et écran

y distance entre le centre de la tache centrale et le point étudié

Niveau d'intensité sonore

L=10log (I/Io)

L en dB

I en W/m²

Io = 1.0 x 10^-12

Intensité sonore

I = P/S

W/m²

Définition acide

Un acide est une espèce susceptible de céder un ou plusieurs protons H+

[ AH = A + H+ ]

Espèce amphotère

Espèce qui se comporte selon les circonstances comme un acide ou une base

Ion oxonium / Ion hydroxyde

H3O+ / HO-

Conductance (en fonction de la conductivité)

G = σ x (S/l)

G en S

σ en S/m

Taux avancement final

τ = xf/xmax

Prefixe chaine carbonnée (1 à 6)

meth / eth / prop / but / pent / hex

Interfrange

i = λxD/a

i en m

a distance entre 2 sources

D distance entre plaque et écran

Grossissement

G = O'/O = f1'/f2'

Convention générateur

Tension et intensité dans le même sens

Convention récepteur

Tension et intensité dans le sens opposé

Oxydant/Réducteur

Oxydant espèce capable de capter un ou plusieurs électrons

[Ox + e- = Red ]

Titre massique (pourcentage massique)

w = m(soluté)/m(solution)

Etapes d'une synthèse

1 - Transformation

2 - Traitement pour extraction et purification

3 - Identification

Facteur de dilution

F = Cm/Cf = Vf/Vm

Groupe carboxylique

acide carboxylique

Formule : -COOH

Groupe ester

ester

Formule : -COOR

Groupe amine

Amine

Formule : -NH2

Groupe amide

Amide

Formule : -CO-NH2

Groupe carbonyle

Aldéhydes

Formule : -CHO

Cétone

Formule : -CO-

Groupe hydroxyle

Alcool

Formule : -OH

Définition équivalence et caractéristique réaction titrage

Les réactifs ont été introduits en proportions stœchiométriques et sont donc entièrement consommés

La réaction de titrage doit être totale, rapide et unique

Densité

d = p(solution)/p(eau)

Onde mécanique progressive

propagation d'une perturbation dans un milieu matériel sans transport de matière mais avec transport d'énergie

Propriétés laser

Monochromatique et Monodirectionnel

Relation de conjugaison

1/OA' - 1/OA = 1/OF'

Lunette astronomique

Objectif + oculaire

C'est un instrument afocal car donne d'un objet à l'infini une image à l'infini

Conductance

G = 1/R = i/u

G en S

R en Ω

I en A

U en V

Accélération centripète

Un mouvement circulaire uniforme avec une vitesse constante

Travail d'une force

Wab(F) = F.AB = F x AB x cos(a)

W en J

schéma titrage

Schéma reflux

3 modes de transfert thermique d'énergie

Conduction / Convection / Rayonnement

Flux thermique

φ = ΔT/R = Q/Δt

Variation d'énergie interne en fonction de la masse et la capacité thermique massique

ΔU = m cm ΔT

acide chlorhydrique / hydroxyde de sodium

H3O+(aq) + Cl-(aq) / HO-(aq) + Na+(aq)

Protocole dilution (4 étapes)

Etape 1 : Mettre la solution mère dans un bécher. A l'aide d'une pipette jaugée de V mL prélever cette solution mère.

Etape 2 : Verser le prélèvement dans une fiole jaugée de V mL Etape 3 : Compléter avec de l'eau distillée au 3/4, boucher et agiter

Etape 4 : Compléter jusqu'au trait de jauge, boucher et agiter pour homogénéiser l'ensemble.

Ecart relatif

(experimental - theorique)/theorique