Introducción: La Química y la Teoría Atómica

Flashcards que abordan conceptos clave relacionados con la química y la teoría atómica.

Química

Ciencia que estudia la materia, su composición, propiedades y transformaciones.

Método Científico

Esquema de investigación que combina observaciones empíricas con teorías para explicar fenómenos.

Sustancia Pura

Materia que tiene una composición definida e invariable, identificable por sus propiedades.

Elemento

Sustancia que no puede ser descompuesta en otras más simples; ej. oxígeno, hierro.

Compuesto

Sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos; ej. agua, óxido de plata.

Mezcla Homogénea

Mezcla con composición uniforme; consta de una sola fase.

Mezcla Heterogénea

Mezcla en la que se pueden distinguir sus componentes; tiene múltiples fases.

Transformación Física

Proceso que no altera la composición química de una sustancia; ej. solidificación del agua.

Transformación Química

Proceso que provoca un cambio en la naturaleza química de la materia; ej. electrólisis del agua.

Propiedad Física

Características observables sin cambiar la composición de la sustancia.

Propiedad Química

Características relacionadas con cambios en la composición de la sustancia.

Endotérmico

Proceso que absorbe energía del entorno, resultando en un descenso de temperatura.

Exotérmico

Proceso que libera energía al entorno, provocando un aumento de temperatura.

Entalpía

Función termodinámica que representa el contenido calorífico de un sistema.

Teoría Atómica de Dalton

Postulados que establecen que la materia está compuesta por átomos indivisibles y que estos pueden combinarse en proporciones simples.

Hipótesis de Avogadro

Establece que volúmenes iguales de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen la misma cantidad de moléculas.

Ley de la Conservación de la Masa

Principio que afirma que la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos en una reacción química.

Ley de las Proporciones Definidas

Afirmación de que en un compuesto puro, los elementos siempre están presentes en una proporción fija en peso.

Ley de las Proporciones Múltiples

Principio que establece que cuando dos elementos se combinan, pueden hacerlo en diferentes relaciones de peso que son números enteros pequeños.

Ley de los Volúmenes de Combinación

Observación de que los volúmenes de gases que reaccionan se relacionan como números enteros pequeños.