Chimie Théorie

Réaction exothermique

libère de l’énergie, ΔH < 0
🧠 température ↑

Réaction endothermique

absorbe de l’énergie, ΔH > 0

Réaction athermique

pas d’échange d’énergie

Enthalpie

énergie totale d’un système

Variation d’enthalpie

différence d’énergie entre réactifs et produits

Comment reconnaître une réaction ?

• température

• ΔH

• diagramme

• énergie échangée

Réaction spontanée

se produit naturellement

Entropie

désordre du système

Facteurs de spontanéité

• enthalpie

• entropie

Si entropie augmente → réaction ?

favorisée

Règle de Berthelot

réactions exothermiques favorisées

Réaction complète

réactifs totalement consommés

Réaction incomplète

équilibre

Réaction impossible

ne se produit pas

Équilibre dynamique

réactions directes = inverses

Système isolé

pas d’échange extérieur

Solution saturée

soluté maximum

Solution avec excès

solide présent

Loi de Guldberg et Waage

relation entre concentrations

Kc

constante d’équilibre

Influencé uniquement par

température

Expression Kc

produits / réactifs

Principe de Le Chatelier

système s’oppose à perturbation

Facteurs influence équilibre

• concentration

• pression

• température

Rendement

quantité réelle / théorique

Molécule organique

contient carbone

Pyrolyse

décomposition thermique

Formule brute

nombre d’atomes

Formule développée

toutes liaisons

Formule semi-développée

groupes

Formule topologique

squelette

Isomères

même formule brute, structures différentes

Isomères de chaîne

chaîne différente

Isomères de position

groupe déplacé

Identifier une réaction (exo / endo / athermique)

• via ΔH

• ou variation de température

Lire un diagramme d’enthalpie

• dire exo / endo

• comparer énergie réactifs / produits

Distinguer :

• réaction complète

• incomplète

• impossible

Lire un graphique de moles / concentrations

• plateau → équilibre

• disparition → complète

Déterminer si une réaction est spontanée

avec ΔH et ΔS

Donner les 2 facteurs de spontanéité

• enthalpie

• entropie

une réaction exothermique est-elle favorisée ?

Application du théorème de Berthelot

Identifier un équilibre dynamique

• réaction continue

• mais concentrations constantes

Expression de Kc

Kc= produits​ / réactifs

Interpréter Kc

• grand → produits

• petit → réactifs

Trouver le moment d’équilibre sur un graphique

quand courbes deviennent horizontales

Application de Le Chatelier

👉 cas typiques :

• on ajoute réactif

• on enlève produit

• on change pression

système perturbé → que se passe-t-il ?

Prédire le sens de déplacement de l’équilibre

Calcul de rendement

R = réel / théorique

Calcul simple avec Kc

• calculer Kc

• ou concentrations à l’équilibre