Vrai ou Faux interactions intermoléculaires
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Knowt Play1/9
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Name | Mastery | Learn | Test | Matching | Spaced | Call with Kai |
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10 Terms
L’iode est plus polarisable que le chlore.
La polarisabilité augmente de haut en bas dans une colonne du tableau périodique. Vrai
Les interactions de Van der Waals sont des interactions faibles, par
comparaison avec des liaisons covalentes.
Les molécules apolaires ne peuvent pas établir des interactions de Van
der Waals entre elles.
Les molécules apolaires peuvent interagir selon des forces de London (dipôle
instantané/dipôle induit).
Une molécule polaire et une molécule apolaire peuvent établir des
interactions de London.
Une molécule polaire et une molécule apolaire peuvent établir des interactions de Debye et
de London. Vrai
La cohésion de la carboglace (CO2(s)) est assurée par des interactions
de Keesom.
La molécule de dioxyde de carbone est apolaire. Les interactions mises en jeu dans la
carboglace sont des interactions de London.
Le fluorure d’hydrogène HF peut établir des liaisons hydrogène.
Le méthane CH4 et l’eau peuvent établir des liaisons hydrogène.
La molécule de méthane ne contient pas d’atome électronégatif ni d’atome d’hydrogène lié à
un atome électronégatif lui permettant d’établir des liaisons hydrogène avec l’eau.
L’éthanol possède une température d’ébullition plus élevée que
l’éthane
L’éthanol établit davantage d’interactions (Keesom, Debye, London, liaisons H) que
l’éthane (interactions de London uniquement) donc possède une température d’ébullition plus
élevée. vrai
L’acide éthanoïque CH3COOH est un solvant protique.
Un ion est bien solvaté par un solvant polaire.