VI Gruppo Analitico e Analisi degli Anioni

Flashcards sui cationi del VI gruppo, le procedure di separazione analitica e i saggi di riconoscimento dei principali anioni.

VI Gruppo Analitico

Include i cationi $Mg^{2+}$, $Li^+$, $Na^+$, $K^+$ e $NH_4^+$.

I Gruppo Analitico

Cationi precipitati come cloruri ($Ag^+$, $Hg_2^{2+}$, $Pb^{2+}$) usando $HCl$ diluito in ambiente acido.

II Gruppo Analitico

Cationi precipitati come solfuri ($Pb^{2+}$, $Hg^{2+}$, $Cu^{2+}$, $Bi^{3+}$, $Cd^{2+}$, $As^{3+}$, $As^{5+}$, $Sb^{3+}$, $Sb^{5+}$, $Sn^{2+}$) usando $TAA$ in ambiente acido.

III Gruppo Analitico

Cationi precipitati come idrossidi ($Fe^{2+}$, $Fe^{3+}$, $Al^{3+}$, $Cr^{3+}$, $Mn^{2+}$) usando $NH_4Cl/NH_3$ in ambiente alcalino.

IV Gruppo Analitico

Cationi precipitati come solfuri ($Mn^{2+}$, $Co^{2+}$, $Ni^{2+}$, $Zn^{2+}$) usando $(NH_4)_2S$ in ambiente alcalino.

V Gruppo Analitico

Cationi precipitati come carbonati ($Ca^{2+}$, $Sr^{2+}$, $Ba^{2+}$) usando $(NH_4)_2CO_3$ in ambiente alcalino.

Magnesone

Reattivo usato con $NaOH$ diluito per la ricerca del $Mg^{2+}$, formando una colorazione blu azzurro.

$$MgNH_4PO_4$$

Precipitato bianco cristallino ottenuto dalla reazione del magnesio con $NH_3$ e $Na_2HPO_4$.

Saggio alla fiamma: Litio ($Li^+$)

Produce una colorazione rosso cardinale.

Saggio alla fiamma: Sodio ($Na^+$)

Produce una colorazione giallo arancio.

Saggio alla fiamma: Potassio ($K^+$)

Produce una colorazione viola, osservata attraverso un vetro al cobalto per eliminare il giallo del sodio.

Lega di Devarda

Lega composta da $50\% Cu$, $45\% Al$ e $5\% Zn$ utilizzata per ridurre i nitrati ($NO_3^-$) ad ammoniaca ($NH_3$).

Reattivo di Griess

Utilizzato per il riconoscimento dei nitriti ($NO_2^-$) mediante la formazione di un sale di diazonio e successiva diazo-copulazione sul $\beta$-naftolo.

Soluzione Alcalina (Anioni)

Soluzione ottenuta trattando la sostanza con $Na_2CO_3$ concentrato a caldo per eliminare i cationi interferenti e portare gli anioni in soluzione come sali sodici.

Cloruro di cromile ($CrO_2Cl_2$)

Composto rosso formato durante la ricerca dei cloruri per via secca con $K_2Cr_2O_7$ e $H_2SO_4$ conc.

Saggio dell'anello bruno

Test per la ricerca dei nitrati ($NO_3^-$) basato sulla formazione del complesso $[Fe(NO)]^{2+}$.

Ricerca dei Solfati ($SO_4^{2-}$)

Si effettua acidificando la soluzione alcalina con $HCl$ e aggiungendo $BaCl_2$, che causa la precipitazione di $BaSO_4$ bianco.

Ricerca dei Carbonati ($CO_3^{2-}$)

Si effettua sulla polvere iniziale con $HCl$ diluito; l'effervescenza di $CO_2$ viene confermata facendola gorgogliare in $Ba(OH)_2$ per formare $BaCO_3$.

Ricerca dello ione ammonio ($NH_4^+$)

Riscaldando la polvere con $NaOH$ o $KOH$, si libera $NH_3$ gassosa, rilevabile dall'odore, dai fumi bianchi con $HCl$ o dall'annerimento di carta al $Hg_2(NO_3)_2$.

Alogenuri: Solubilità dei sali d'argento

$AgCl$ è bianco ($Kps = 10^{-10}$), $AgBr$ è giallino ($Kps = 10^{-13}$), $AgI$ è giallo ($Kps = 10^{-16}$).