kafli 4 efnafræði

***Lausn***

er einsleit blanda 2ja eða fleiri efna

***Uppleysta efnið***

er(u) efnið (efnin) sem er(u) til staðar í minna magni

***Leysirinn***

er til staðar í meira magni

***Elektrólýti***

er efni sem veldur því að lausnin leiðir rafmagn þegar það er leyst upp í vatni.

***Efni sem er ekki elektrólýti***

getur ekki látið lausnina leiða rafmagn þegar það er leyst upp í vatni.

Sterkur elektrólýti

100% klofnun (jónun)

Veikur elektrólýti

ekki algjörlega klofinn (jónaður)

***Umhverf*** efnahvörf

Hvarfið getur gengið í báðar áttir.

***Vötnun***

er það þegar vatnssameindir raða sér á sérstakan hátt umhverfis jón eða sameind.

Efni sem eru ekki elektrólýtar

Engar katjónir (+) og anjónir (-) í lausninni

efni sem mynda aldrei botnfall

Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NO-3, HCO-3, CIO-3, Cl-, Br-, I-, SO2-4

Arrhenius sýra

er efni sem gefur H+ (H3O+) í vatni

Arrhenius basi

er efni sem gefur OH- í vatni

bronsted sýra

sýra gefur róteind (H+)

bronsted basi

þiggur róteind (H+)

oxunartala

Hrein frumefni hafa oxunartöluna núll.

\
Í einatóma jónum er oxunartalan jöfn hleðslu jónarinnar.

\
Oxunartala vetnis er +1 *nema* þegar það tengist málmum í tvíefnum.  Í þessum tilfellum er oxunartalan –1

\
5\.Málmar í flokki 1A hafa oxunartöluna +1, málmar í flokki 2A hafa oxunartöluna +2 og flúor hefur alltaf oxunartöluna –1.

\
Summa oxunartalna atóma í sameind (eða jón) er jöfn hleðslu sameindarinnar (eða jónarinnar).