Courbe courant-potentiel (Rappels de sup)

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17 Terms

1
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oxydant (définition)

espèce capable de capter un ou plusieurs électrons

2
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exemples de réaction d’oxydation

Cu²+ et Ag⁺ sont les oxydants de leurs couples respectifs

<p>Cu²<sup>+</sup> et Ag⁺ sont les oxydants de leurs couples respectifs</p>
3
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réducteur (définition)

espèce capable de céder un ou plusieurs électrons

4
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exemple de réaction de réduction

Fe et Ag sont les réducteurs de leurs couples respectifs

<p>Fe et Ag sont les réducteurs de leurs couples respectifs</p>
5
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établir une réaction d’oxydoréduction

l’oxydant du couple 1 réagit avec le réducteur du couple 2 et l’oxydant du couple 2 réagit avec le réducteur du couple 1

<p><em>l’oxydant du couple 1 réagit avec le réducteur du couple 2 et l’oxydant du couple 2 réagit avec le réducteur du couple 1</em></p>
6
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cathode (définition)

demi-pile siège de la réduction

7
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anode (définition)

demi-pile siège de l’oxydation

8
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Pile électrochimique de cuivre/zinc (pile de Daniell)

  • anode : électrode de zinc

  • cathode : électrode de cuivre

  • les électrons “sortent” de l’anode et “rentrent” dans la cathode, donc le courant traverse le circuit dans le sens inverse

<ul><li><p>anode : électrode de zinc</p></li><li><p>cathode : électrode de cuivre</p></li><li><p>les électrons “sortent” de l’anode et “rentrent” dans la cathode, donc le courant traverse le circuit dans le sens inverse</p></li></ul><p></p>
9
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Que se passe-t-il au niveau de l’électrode de cuivre dans la pile de Daniell ?

Les ions cuivre sont réduits (on part de l’oxydant et on arrive au réducteur)

<p>Les ions cuivre sont réduits (<em>on part de l’oxydant et on arrive au réducteur</em>)</p>
10
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Que se passe-t-il au niveau de l’électrode de zinc dans la pile de Daniell ?

Le zinc solide est oxydé (on part du réducteur et on arrive à l’oxydant)

<p>Le zinc solide est oxydé (<em>on part du réducteur et on arrive à l’oxydant</em>)</p>
11
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représentation schématique de la pile de Daniell

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12
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schéma des potentiels des deux couples Cu²⁺(aq)/Cu(s) et Zn²⁺(aq)/Zn(s)

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13
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réaction d’oxydo-réduction spontanée dans la pile de Daniell

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14
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principe d’un électrolyseur

  • fonctionnement de la cellule électrochimique en récepteur

  • générateur extérieur impose la circulation du courant

  • observation d’une réaction d’oxydo-réduction forcée

<ul><li><p>fonctionnement de la cellule électrochimique en récepteur</p></li><li><p>générateur extérieur impose la circulation du courant</p></li><li><p>observation d’une réaction d’oxydo-réduction forcée</p></li></ul><p></p>
15
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Formule de Nernst

  • E°(T) : potentiel standard du couple en Volt (V)

  • R : constante des gaz parfaits en J.mol⁻¹.K⁻¹

  • F la constante de Faraday

  • n le nombre d’électrons échangés

  • T la température en K

<ul><li><p>E°(T) : potentiel standard du couple en Volt (V)</p></li><li><p>R : constante des gaz parfaits en J.mol⁻¹.K⁻¹</p></li><li><p><em>F</em> la constante de Faraday</p></li><li><p>n le nombre d’électrons échangés</p></li><li><p>T la température en K</p></li></ul><p></p>
16
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Potentiel du couple de référence H⁺/H₂

E°(H⁺/H₂)

17
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