Constitution et transformation de la matière

conductance

Inverse de la résistance. Elle caractérise la capacité à laisser le courant éléctrique passer. Se mesure avec un conductimetre. Va varier en fonction de la surface des plaques et de la distance les séparant. G = 1/R

conductivité

Capacité propre de la solution à laisser passer le courant éléctrique. Elle depend de la température, de la nature de la solution et de sa concentration

σₑₓₚ = k × G ou k = e/ S

Loi de Kohlrauch

La conductivité d'une solution est égale à la somme des conductivités molaires des constituants de la solution multiplié par la concentration de chaque constituant. Valable que pr des solutions diluées.

σ = Σ λᵢ [Xᵢ]

Si les ions viennent de la dissolution d'un soluté:

σ = k x c

Propriété fondamentale des gazs

Le volume d'un gaz dépend de la température et de la pression mais ne dépend pas de la nature de ce gaz

Gaz parfait

Gaz dont les composants évoluent indépendamment les uns des autres, càd lorsque la température et la pression ne sont pas trop élevés

Loi d'avogadro-ampere

Dans les memes conditions de température et de pression, tous les gazs ont le meme volume molaire Vm. n= v/Vm

Loi des gazs parfaits

P [ Pa ] X V [ m cube]= n x R x T [ K]

Titrage

Dosage qui s'appuye sur une reaction chimique

Vm

V/n ou ( RxT)/ P et a 25° sous 1atm = 25L/mol

Caractéristique d'un titrage

La réaction chimique sur laquelle elle s'appuie doit être totale, rapide et univoque

acide

Espèce chimique capable de céder un ion H+

base

Espèce chimique capable de capter un ion H+

Réaction acide-base

Réaction entre une base et un acide de deux couples acide/base. Au cours de cette réaction, il y a un échange d'ions H+ meme si apparait pexplicitement dans la réaction.

La réaction peut être totale ( flèche simple ) ou partielle ( double flèche)

Un ampholytes ( ou espèce amphotère )

A des propriétés acide ou base selon le couple

Autoprotolyse de l'eau

H2O+H20 double flèche ( entières) H3O+ +HO-

pH def

Grandeur sans unité définie à partir de la concentration en ion oxonium

pH formule

pH = -log ( [ H3O+] / c°)

Formule concentration en H3O+

c° x 10^-pH

solution acide

Ions oxonium majoritaires. [H3O+] > 10^-7 mol/L donc pH<7

solution Basique

Ions hydroxydes majoritaires [H3O+] < 10^-7 mol/L donc pH>7

solution neutre

Ions oxonium et hydroxydes sont présents en concentrat° égales [H3O+] = [OH-] = 10^-7 mol/L donc pH = 7

Catalyseur

Espace chimique qui favorise la réaction mais qui n'apparaît pas dans l'équation bilan

Principaux facteurs cinétiques

La température t car elle est liée à l'agitation moléculaire et la concentration

Catalyse homogene

Les catalyseurs sont dans la même phase que les réactifs

Catalyse hétérogène

Et catalyseurs sont dans une phase différente que les réactifs

Catalyse enzymatique

Une protéine force la réaction

Durée de réaction

Durée au bout de laquelle il n'y a plus d'évolution visible de la réaction

Temps demi reaction

t1/2=xf/2, l’avancement a atteint la moitié de l’avancement final

ou

Durée nécessaire pour la moitié du réactif limitant soit consommé

Vitesse volumique de réaction

C'est la variation de la concentration par rapport au temps v en mol/ L / s = 1/vsol X dx/dt avec x l'avancement de la reaction = -d[R]/dt = d[produit]/dt = k x [réactif ]puissance ordre de la réaction

équilibre dynamique

( xf) toutes les espèces chimiques sont crées et détruites en meme temps

relation fondamentale pour les espèces chimiques en solution ( constante d’équilibre)

→ k dépend que de la température

→ chaque concentration est divisée par c°

constante d’acidité d’un acide faible

pKa

-log KA

KA

10^-pKa

pH ( en fonction de pKa)

pKA + log ( [ A- ( aq)] f / [AH (aq) f]

indicateur coloré

acide faible dont les formes acides et basiques sont de couleurs diférentes

solution tampon

mélange équimolaire de la forme basique et acide d’un acide faible. son pH ne varie que tres peu

couples de l’eau

H30+/H20 et H2O/HO-

couple acide base

deux espèces chimiques qui se transforment l’une en l’autre grace a un echange d’ions H+ A/B ou A double moitié flèche B + H+

Ke ( constante d’équilibre de l’autoprotolyse de l’eau)

[H3O+]x [OH-]

si [A-] > [AH]

pH > pKA

si [A-]<[ AH]

pH < pKA

si [A-] = [AH]

pH = pKA

point isoéléctrique pHi

pk1+pk2/2

zwitterion

partie amine : H3N+ partie acide COO6

F formule

Na x e ( que des cste)

Q a quoi ca correspond et unité

Charge électrique en Coulomb

Formule Q

= I x delta T = Ne- x e

​Ne- a quoi ca correspond et unité

Le NOMBRE total d'électrons qui ont voyagé dans le fil. Il n'a pas d'unité

ne- formule

Ne- / Na

Ne- a quoi ca correspond et unité

Qté matière electrons échangés