Chemie

für m3f <3

sätze

• Teilchen bleiben unverändert bei chemischen Reaktionen

• Verhältniss verschiednener elementarstoffe beim zerlegen aus einer Verbindung ist konstant

• Die masse der Edukte ist gleich wie die der Produkte.

dalton

• Jedes Element besteht aus Atomen, die nicht teilbar sind.

• Atome einses Elements haben selbe masse

• Atome können nicht erzeugt oder vernichtet werden

• Chemische Reaktionen sind umgruppierungen von Atomen

Chemische Reaktionen

• auf der Linken seite edukte durch “+” getrennt

  • Tiefgestellte Zahlen bedeuten dass es vom jeweiligen Atom so viele hat.

  • Zahlen, die vor einem Molekül stehen heissen, dass es so viel von diesem Molekül hat.

• In der mitte ein Pfeil (→)

• Auf der rechten Seite die Produkte

  • Gleich wie bei produkte

HNOFClBrI

• Kürzel für alle stoffe die “Default” zu zweit vorkommen.

• z.B. wenn man sagt “Stickstoff” (also N) meint man N₂

  • Wasserstoff

  • Stickstoff

  • Sauerstoff

  • Flour

  • Chlor

  • Bromium

  • Iod

Umrechnen masse

• von u zu g: Zahl in u = g * 1.66 *10^-24

• von g zu u: Zahl in g = u / (1.66 × 10^-24)

Massen Verbindungen

• man addiert einfach die masse aller atome in der Gleichung 😂

Mol

Ein mol ist eine grosse zahl

Molare masse

die molare masse ist einfach: molare masse = masse in g/anzahl moleküle in mol

Rutherfort

• Das atom hat kern und hülle

• kern positiv

• hülle negativ (elektroden drin)

• es hat gleich viele elektroden wie protonen

• Hülle fast massenlos

• Volumen durch hülle bestimmt

Elementarteilchen

• protonen (p⁺) — sind im Kern — masse 1u

• elektronen (e^-) — sind in der Hülle — masse fast 0

• neutronen (n) — sind im Kern — masse 1u

Ordnungszahl

anzahl protonen eines elements

Elektroden

• bei atomen gleich wie protonen

• bei ionen kommt es drauf an:

  • falls Mg⁷⁺ steht zum Beispiel, so hat es 7 protonen mehr als elektroden (positiv ist in der überzahl)

  • falls einfach zB O⁺ steht, dann hat es ein proton mehr als elektronen

atommmasse

atommasse = anz. protonen + anz. neutronen

Isotope

Isotope sind “variationen” von atomen, welche mit mehr/weniger neutronen als üblich

Ihre durchschnittsmasse wird so bestimmt: durchschnittsmasse = masse1 \* (häufigkeit1/100) + masse2 \* (häufigkeit2/100) + …

Schreibweise Isotope

zB H_ordnungszahl^massenzahl