Kemi 1 Entalpi & Redox

Entalpi

Energiinnehållet för ett vist ämne. Betäcknas med H med enheten Joule

Exoterm reaktion

Reaktion där energi avges

Endoterm reaktion

Reaktion där energi tas upp av reaktanterna

Sätt att identifiera en exoterm reaktion:

Energi är till höger i reaktionsformeln, entalpi är lägre i ett diagram, ΔH är negativt, det sker en förbränning, stelning eller kondensation sker

Sätt att identifiera en endoterm reaktion:

Energi är till vänster i reaktionsformeln, entalpi är högre i ett diagram, ΔH är positivt, smältning eller förångning sker

Bindningsenergi

Energi som krävs för att bryta bindningar eller energi som frigörs när en bindning bryts

Reduktion

En reaktant tar emot elektroner, laddning minskar. e^- står till vänster

Oxidation

En reaktant avger elektroner, laddning ökar. e^- står till höger.

Redoxreaktion

Då en reduktion och en oxidation sker samtidigt. e^- från oxidationen ges till reduktionen

Oxiderad form

Ämnet har mest positiv laddning

Reducerad form

Ämnet har minst positiv laddning

För att en redoxreaktion kan ske

Ett oxiderat ämne möter ett reducerat, det oxiderade är ädlare

Vad avgör om en redoxreaktion är spontan?

Om reaktionen kan ske natruligt, i.e att det oxiderade ämnet är ädlare, och utan extern energi

Sätt att identifiera en redoxreaktion:

Om oxidationstalet för ett ämne i reaktionen har ändrats

Elektrod

Ledande element som överför elektroner till ett icke-metallisk material

Elektrolyt

Lösning som innehåller joner

Saltbrygga

Fungerar som en bro för att överföra joner mellan polerna

Cellreaktion

Sammansättning av reaktionerna som händer vid + och - polen

Elektrodreaktion

Reaktion som händer vid en av elektroderna, där elektroner antingen tas emot av joner i lösning eller tas bort från reducerade atomer

+ pol

Elektrod som tar emot e^-. oxiderade joner i elektrolyten reduceras och binder sig till elektroden. Kallas katod i ett galvaniskt system

- pol

Elektrod som ger bort e^-, atomerna som oxideras löser sig i elektrolyten. Kallas anod i ett galvaniskt system

Ström

Flöde av eletriksa laddningar

Daniells element

En galvansik cell som består av zink och koppar, med deras respektive joner i sulfat lösning som elektrolyter.

Grundprincipen för en galvanisk cell

Vid - polen finns en elektrod lägre ner på spänningsserien, som ansluts till + polen där en elektrod finns. + polens elektrolyt har metalljoner som är högre upp på spänningsserien. Mellan de två elektrolyterna finns en saltbrygga som skapar en sluten krets och skapar jämnvikt av joner i elektrolyterna

Ändring av spänning sker när:

Det är större skillnad i spänningsserien mellan - elektroden och + elektrolyten

Elektrolys

Då e^- tillsätts till ett galvaniskt system för att “gör om” reaktionen. Vid - polen reduceras joner och vid + polen oxideras joner.