La Tavola Periodica: Storia e Struttura

Flashcards per aiutare a memorizzare i concetti chiave sulla Tavola Periodica e la sua struttura.

Dmitrij Mendeleev

Chimico russo che ha creato la prima versione della tavola periodica nel 1869.

Massa atomica

La misura della massa di un atomo, inizialmente usata per ordinare gli elementi.

Numero atomico (Z)

Il numero di protoni nel nucleo di un atomo, usato per ordinare gli elementi nella tavola periodica.

Periodi

Righe orizzontali nella tavola periodica che indicano il livello energetico degli elettroni di valenza.

Gruppi

Colonne verticali nella tavola periodica che raggruppano elementi con proprietà chimiche simili.

Configurazione elettronica

La distribuzione degli elettroni attorno al nucleo nei vari orbitali.

Orbitali s,p,d,f

I diversi tipi di orbitali in cui gli elettroni possono essere distribuiti attorno al nucleo.

Regola dell'ottetto

Un principio secondo il quale gli elementi tendono a reagire per raggiungere una configurazione stabile di 8 elettroni nel guscio esterno.

Gruppo 1 (Metalli Alcalini)

Elementi reattivi e morbidi che reagiscono violentemente con l'acqua.

Gruppo 2 (Metalli Alcalino-terrosi)

Elementi reattivi, ma meno del gruppo 1.

Gruppo 17 (Alogeni)

Non metalli molto reattivi, come il Cloro.

Gruppo 18 (Gas Nobili)

Elementi inerti e stabili con un guscio elettronico completo.

Metalli

Elementi che si trovano a sinistra nella tavola periodica, buoni conduttori di calore ed elettricità.

Non metalli

Elementi che si trovano a destra nella tavola periodica, cattivi conduttori, opachi e fragili.

Semimetalli (Metalloidi)

Elementi lungo la linea di confine con proprietà intermedie tra metalli e non metalli.

Gas Nobili

Elementi del gruppo che non reagiscono quasi mai con altri elementi.

Configurazione elettronica completa

Quando il guscio esterno di un atomo è pieno, rendendolo stabile.

Conduttori

Materiali che permettono il passaggio di calore ed elettricità, tipici dei metalli.

Malleabilità

La capacità di un materiale di essere modellato o deformato senza rompersi.

Duttilità

La capacità di un materiale di essere tirato in fili sottili senza rompersi.

Reattività

La tendenza di un elemento a partecipare a reazioni chimiche.

Spazi vuoti nella tavola

Posti lasciati da Mendeleev per predire elementi non scoperti.

Gallio

Un elemento scoperto successivamente che corrispondeva alle previsioni di Mendeleev.

Germanio

Un altro elemento scoperto che coincideva con le previsioni di Mendeleev.

Protoni

Particle subatomiche positive nel nucleo di un atomo.

Elettroni

Particle subatomiche negative che orbitano attorno al nucleo di un atomo.

Nucleo

La parte centrale di un atomo, composta da protoni e neutroni.

Atomi monatomici

Atomi che si trovano in natura come singole entità, caratteristici dei gas nobili.