Trendy v PSP

Co je to ionizační energie?

Energie potřebná k odtržení nejslaběji poutaného elektronu z atomu v základním stavu.

Které prvky mají nejnižší ionizační energii?

Alkalické kovy.

Jaký je vztah mezi první a druhou ionizační energií?

Druhá ionizační energie (k odtržení druhého elektronu) je vždy vyšší než první.

Jak ovlivňuje vysoká ionizační energie tvorbu kationtů?

Čím je vyšší, tím hůře prvek tvoří kationt (je potřeba více energie k odtržení elektronu).

Definuj elektronovou afinitu.

Energie, která se uvolní, pokud atom přijme elektron a stane se z něj aniont.

Které prvky mají nejvyšší elektronovou afinitu?

Halogeny (snadno tvoří anionty).

Jak ovlivňuje vysoká elektronová afinita tvorbu aniontů?

Čím je vyšší, tím snadněji prvek tvoří aniont (uvolní se více energie).

Co vyjadřuje elektronegativita?

Schopnost prvku přitahovat vazebné elektrony.

Jakou má elektronegativita značku a jednotku?

Značí se řeckým písmenem χ (chí) a nemá žádnou jednotku.

Co je to atomový poloměr?

Polovina vzdálenosti dvou na sebe vázaných atomů daného prvku.

Jak se mění atomový poloměr ve skupině a v periodě?

Směrem dolů ve skupině roste (atomy jsou větší).

V periodě roste směrem zprava doleva.

Jaký je trend teploty tání u alkalických kovů (I.A)?

Teplota tání roste směrem nahoru ve skupině (např. Li má vyšší T_m​ než Cs).

Jaký trend teploty tání platí pro kovy alkalických zemin (II.A)?

Teplota tání roste směrem nahoru ve skupině (např. Be má vyšší T_m​ než Ba).

Jak se mění teplota tání u d-prvků?

Roste směrem do středu a směrem dolů ve skupině.

Který prvek má absolutně nejnižší teplotu tání?

Helium (He).

Které nekovy mají extrémně vysokou teplotu tání?

Ty, které tvoří krystaly pomocí kovalentních vazeb: uhlík = 3550°C (diamant), křemík = 1410°C a bor = 2076°C

Jak se mění stabilita oxidačních čísel v hlavní (A) skupině?

Stabilita nižších oxidačních čísel stoupá směrem dolů (např. Pb je stabilnější jako +II než +IV).

Jaký trend stability platí u d-prvků (B)?

Stabilita nižších oxidačních čísel směrem dolů klesá (opak hlavní skupiny).

Jak poznat podle trendu elektronegativit iontovou vazbu mezi atomy?

iontovou vazbu musí tvořit kov+nekov

→ dáme do vazby elektronegativní nekovy s jakýmkoliv prvkem I.A nebo II.A skupiny

platí to VĚTŠINOU, ne vždy