Lernzettel: Reaktionsgeschwindigkeit und Katalyse

Flashcards zur Reaktionsgeschwindigkeit und Katalyse

Reaktionsgeschwindigkeit

Beschreibt die Änderung der Konzentration eines Stoffes pro Zeitintervall.

Formel für Reaktionsgeschwindigkeit

v=Δ c : Δ t

Mittlere Reaktionsgeschwindigkeit

Durchschnittsgeschwindigkeit über ein Zeitintervall. v(mittel) = c2-c1 : t2-t1

Momentane Reaktionsgeschwindigkeit

Geschwindigkeit zu einem bestimmten Zeitpunkt. Tangente an Kurve im c-t-Diagramm zeichnen, Steigung berechnen.

Stoßtheorie

Teilchen müssen zusammenstoßen, Stoß muss effektiv (richtige Orientierung, genug Energie) sein.

Temperatur (Einfluss auf Reaktionsgeschwindigkeit)

Erhöhte Temperatur führt zu mehr wirksamen Stößen.

Konzentration/Druck (Einfluss auf Reaktionsgeschwindigkeit)

Mehr Teilchen führen zu mehr Zusammenstößen.

Zerteilungsgrad/Oberfläche (Einfluss auf Reaktionsgeschwindigkeit)

Größere Fläche führt zu mehr Kontaktpunkten.

Katalysatoren

Senken die Aktivierungsenergie, wodurch mehr Teilchen reagieren können.

Katalyse (Allgemein)

Setzen die Aktivierungsenergie herab, ohne selbst verbraucht zu werden; verändern den Reaktionsweg, nicht das Ergebnis.

Homogene Katalyse

Katalysator und Reaktionsteilnehmer in gleicher Phase (z.B. beide gelöst).

Heterogene Katalyse

Katalysator in anderer Phase (z.B. Feststoff + Gas).

Biokatalyse

Enzyme als biologische Katalysatoren.

Bau von Enzymen

Meist Proteine; aktives Zentrum ist die Reaktionsstelle.

Schlüssel-Schloss-Prinzip

Substrat passt exakt in aktives Zentrum.

Induced-fit-Modell

Enzym passt sich dem Substrat leicht an.

Wirkungsspezifität

Katalysieren nur eine bestimmte Reaktion.

Substratspezifität

Nur bestimmte Substrate passen.

Kompetitive Hemmung

Hemmstoff ähnelt Substrat und blockiert aktives Zentrum; Wirkung ist reversibel.

Allosterische Hemmung

Hemmstoff bindet an anderer Stelle (allosterisches Zentrum), wodurch sich die Struktur des aktiven Zentrums verändert.