Les modèles de liaison et structure chimique

Flashcards de vocabulaire basées sur les notes de cours sur les modèles de liaison ionique, covalent et métallique, ainsi que sur les structures et propriétés chimiques associées.

Liaison Chimique

Force qui attire les atomes les uns vers les autres dans un composé, résultant de l'interaction entre les électrons de valence des atomes.

Règle de l'octet

Principe selon lequel les atomes se lient afin d'obtenir une configuration électronique stable semblable à celle d'un gaz rare.

Liaison ionique

Liaison formée suite au transfert d'électrons entre un métal et un non-métal, caractérisée par une attraction électrostatique entre ions de charges opposées.

Liaison covalente

Liaison formée suite au partage d'une paire d'électrons entre des atomes de non-métaux par attraction entre la paire partagée et les noyaux positifs.

Liaison métallique

Attraction électrostatique entre un réseau de cations métalliques et des électrons de valence délocalisés (mer d'électrons).

Triangle de van Arkel-Ketelaar

Représentation sous forme de triangle utilisant la différence et la moyenne d'électronégativité pour estimer le caractère ionique, covalent ou métallique d'une liaison.

Enthalpie réticulaire

Énergie requise pour décomposer $1\,mol$ d'un composé ionique solide en ses ions constitutifs à l'état gazeux.

Ion polyatomique

Groupe d'atomes liés par des liaisons covalentes qui possède une charge globale positive ou négative et agit comme une unité distincte.

Nombre de coordination

Nombre de voisins les plus proches entourant un ion spécifique dans une structure réticulaire cristalline.

Structure géante

Structure cristalline en trois dimensions dans laquelle il n'existe pas de molécules individuelles, comme dans le cas du $NaCl$.

Liaison de coordination (dative)

Forme de liaison covalente dans laquelle l'un des atomes fournit les deux électrons de la paire partagée.

Longueur de liaison

Distance moyenne entre les noyaux de deux atomes liés chimiquement; elle diminue lorsque le nombre de doublets liants augmente.

Énergie de liaison

Mesure de la force d'une liaison représentant l'énergie requise pour briser une mole de cette liaison.

RPECV (VSEPR)

Répulsion des Paires Électroniques de la Couche de Valence; principe prédisant la géométrie moléculaire selon lequel les paires d'électrons s'écartent au maximum.

Domaine électronique

Région autour de l'atome central occupée par un doublet non-liant (DNL) ou un doublet liant (DL), qu'il s'agisse d'une liaison simple, double ou triple.

Molécule polaire

Molécule possédant un moment dipolaire net en raison de liaisons covalentes polaires et d'une géométrie asymétrique.

Forces de dispersion de London

Forces intermoléculaires faibles causées par des dipôles temporaires induits, présentes dans toutes les molécules.

Liaison Hydrogène

Attraction dipôle-dipôle forte entre un hydrogène lié à $N$, $O$ ou $F$ et un doublet non-liant d'un autre atome de $N$, $O$ ou $F$.

Indice $Rf$

Rapport frontal en chromatographie calculé par la distance parcourue par la substance divisée par la distance parcourue par l'éluant.

Allotrope

Différentes formes cristallines ou moléculaires du même élément possédant des propriétés physiques distinctes, comme le diamant et le graphite pour le carbone.

Graphène

Forme d'allotrope du carbone constituée d'une seule couche de graphite, très résistante et excellent conducteur électrique.

Alliage

Mélange métallique composé de deux ou plusieurs métaux, ou d'un métal avec un non-métal, possédant des propriétés améliorées comme une plus grande dureté.

Polymère

Macromolécule formée par la répétition de sous-unités de faible masse moléculaire appelées monomères.

Thermoplastique

Matière plastique constituée de chaînes individuelles pouvant être fondue, moulée et refroidie de manière réversible.

Thermodurcissable

Matière plastique qui reste dure en permanence après chauffage en raison de liaisons croisées covalentes, et qui ne peut être remoulée.