2) Tabla ´periodica
Call Kai
Learn
Practice Test
Spaced Repetition
Match
Flashcards
Knowt Play1/26
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Name | Mastery | Learn | Test | Matching | Spaced | Call with Kai |
|---|
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def tabla periodica
forma de agrupar los elementos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas
Familias/grupos
columnas
Periodos
filas
familia 1
metales alcalinos
familia 2
metales alcalinoterreos
familia 3 a 12
metales de transicion
familia 17
halogenos
familia 18
gases nobles
Electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica
crece de abajo a arriba y de izquierda a derecha
Radio atomico y caracter metálico
crece de arriba a abajo y de derecha a izquierda
Electronegatividad
La capacidad de atraer/robar electrones. Es baja en metales (forman cationes) y alta en no metales (forman aniones)
Energía de ionización
La energía liberada al perder electrones
Afinidad electronica
La energía liberada al ganar electrones
Propiedades físicas de los metales
Son maleables (se pueden hacer laminas) y ductiles (se pueden hacer hilo)
Tienen brillo
Buenos conductores de calor y electricidad
altos puntos de fusión
buenos reductores
Radio atómico
La distancia del núcleo al último orbital
Carácter metálico
La cantidad de propiedades del metal que tiene un elemento
Tres enlaces químicos
Ionico, covalente y metalico
Enlace ionico
entre un metal y un no metal. El metal pierde electrones, el otro elemento los gana
Enlace covalente
entre no metales, los electrones se comparten
Enlace metalico
entre dos metales que forman una nube de electrones
Herny Moselley
descubrió el numero atómico
la clasificación de elementos se ordena por
número atómico, configuración de electrones y propiedades químicas
Mendeleiev
hizo primera propuesta para clasificar los elementos según las masas relativas de los átomos
características metales alcalinos
blandos y de baja densidad
muy reactivos quimicamente
forman sustancias ionicas con los no-metales
forman óxidos básicos con el oxígeno
Diferencia de electronegatividad de 0 a 0.5 forma un enlace
covalente no polar
diferencia de electronegatividad del 0.6 al 1.69 forma un enlace
covalente polar
diferencia de electronegatividad superior a 1.7 forma un enlace
ionico