Apuntes de Química - Ximena López Álvarez

Flashcards de vocabulario sobre conceptos fundamentales de química, propiedades de la materia, estructura atómica, la tabla periódica y reacciones químicas, basadas en los apuntes de clase.

Química

Es la ciencia que estudia la materia, su composición, estructura, propiedades y las transformaciones que experimenta, así como su relación con la energía.

Materia

Es todo lo que ocupa lugar en el espacio y tiene masa.

Fenómeno Físico

Cambio en el que la materia cambia su forma o estado sin alterar su composición química.

Fenómeno Químico

Transformación en la que la materia cambia su composición o sus propiedades, resultando en nuevas sustancias.

Fenómeno Alotrópico

Capacidad de un elemento químico de presentarse en diferentes formas dentro del mismo estado físico sin transformarse en otro elemento, como el carbono en forma de diamante o grafito.

Compuesto

Sustancia formada por elementos de la materia que contiene dos o más tipos de átomos en su estructura, como el $C_{12}H_{22}O_{11}$ o el $NaCl$.

Elemento

Sustancia que tiene un solo tipo de átomo y no se descompone en otros tipos de materia mediante procesos físicos.

Átomo

La partícula más pequeña de un elemento, compuesta por un núcleo (protones y neutrones) y una corteza (electrones).

Protón

Partícula con carga positiva que se encuentra ubicada en el núcleo del átomo.

Neutrón

Partícula con carga neutra que se ubica en el núcleo; junto con los protones determina la masa total del átomo.

Electrón

Partícula con carga negativa ubicada en la corteza del átomo, responsable de las interacciones mediante enlaces.

Número de Avogadro

Es la cantidad de partículas (átomos, moléculas o iones) que hay en un mol de una sustancia, con un valor de $6.022 \times 10^{23}$ partículas.

Masa Atómica ($A$)

Se define por la fórmula $A = N + Z$, donde $N$ es el número de neutrones y $Z$ es el número atómico.

Número Atómico ($Z$)

Indica el número de protones y electrones de un elemento en estado neutro.

Tabla Periódica

Organización de los 118 elementos químicos en 7 periodos (filas) y 18 grupos (columnas).

Configuración Electrónica

Representación de la distribución de los electrones en los 7 niveles de energía y subniveles ($s$, $p$, $d$, $f$).

Masa Molar

Forma de saber cuánto pesa una cantidad fija de partículas (1 mol) de cualquier sustancia, medida en $g/mol$.

Enlace Iónico

Enlace que se produce por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, generalmente la combinación de un metal más un no metal.

Enlace Covalente

Enlace donde ambos elementos comparten sus electrones, ocurriendo típicamente entre dos no metales.

Enlace Metálico

Unión de dos átomos del mismo elemento metálico que se agrupan para formar una estructura compacta y organizada.

Mezcla Homogénea

Tipo de mezcla donde sus componentes no son notorios a simple vista, como el agua con sal o el chocolate.

Mezcla Heterogénea

Mezcla donde los componentes son visibles a simple vista, como una ensalada o arena con piedras.

Electrólisis

Método de separación de los elementos de un compuesto químico mediante el uso de corriente eléctrica.

Destilación

Método de separación que consiste en calentar una mezcla para que los componentes líquidos pasen a vapor y luego enfriarlos para condensarlos.

Reacción de Síntesis

Reacción donde dos o más sustancias se unen para formar una sola conforme a la estructura $A + B \rightarrow AB$.

Reacción de Descomposición

Reacción donde a partir de un compuesto se producen dos o más sustancias, siguiendo el modelo $AB \rightarrow A + B$.

Sustitución Simple

Reacción en la que un elemento libre sustituye y libera a otro presente en un compuesto ($AB + C \rightarrow AC + B$).

Sustitución Doble

Reacción entre dos compuestos en solución donde ocurre un intercambio de iones para producir nuevos compuestos ($AB + CD \rightarrow AD + BC$).

Antoine Lavoisier

Científico considerado el padre de la química moderna.

Flúor

El elemento más electronegativo de la tabla periódica.