Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares

Flashcards relacionadas con el Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares, clave para entender la química aplicada a ciencias de la salud.

Enlace Químico

Interacción entre átomos que resulta en la formación de moléculas.

Fuerzas Intramoleculares

Fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula.

Fuerzas Intermoleculares

Interacciones entre moléculas que afectan sus propiedades físicas.

Electronegatividad

Capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.

Electrones de Valencia

Electrones en el nivel de energía más alto de un átomo que participan en enlaces.

Energía de Ionización

Energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso.

Configuración Electrónica

Distribución de los electrones en los orbitales de un átomo.

Átomo

La unidad básica de un elemento químico, compuesta por protones, neutrones y electrones.

Metales Alcalinos

Elementos del grupo 1 de la tabla periódica, altamente reactivos.

Halógenos

Elementos del grupo 17 de la tabla periódica, altamente reactivos y forman iones de carga -1.

Gases Nobles

Elementos del grupo 18, inertes y con poca reactividad.

Enlace Iónico

Enlace formado por la transferencia de electrones de un átomo a otro.

Enlace Covalente

Enlace formado por el compartimiento de electrones entre átomos.

Enlace Metálico

Interacción entre átomos metálicos donde los electrones son deslocalizados.

Hibridación

Recombinación de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos.

Resonancia

Deslocalización de electrones en una molécula para alcanzar estabilidad.

Teoría del Enlace de Valencia

Propone que los enlaces se forman por la superposición de orbitales atómicos.

Teoría de Orbital Molecular

Propone que los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares.

Teoría de Bandas

Describe la conducta electrónica en sólidos cristalinos.

Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas de atracción debidas a interacciones dipolo-dipolo.

Puentes de Hidrógeno

Interacción entre átomos de hidrógeno y átomos más electronegativos.

Interacción Íon-Dipolo

Fuerza entre un ion y una molécula polar.

Interacciones Hidrofóbicas

Agregación de moléculas no polares para evitar contacto con agua.

Puentes Disulfuro

Enlaces covalentes formados entre dos grupos tiol de cisteínas.

Ion

Átomo o molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones.

Cátions

Iones con carga positiva debido a la pérdida de electrones.

Aniones

Iones con carga negativa debido a la ganancia de electrones.

Estado de Oxidación

Número que muestra la cantidad de electrones que un átomo ha ganado o perdido.

Energía de Afinidad Electrónica

Energía liberada cuando un átomo gana un electrón.

Difracción

La desviación de ondas al pasar cerca de un obstáculo.

Polaridad

Desigualdad en la distribución de electrones en un enlace.

Compuestos Iónicos

Compuestos formados por enlace iónico entre metales y no metales.

Compuestos Covalentes

Compuestos formados por enlaces covalentes entre no metales.

Estructura de Lewis

Representación que muestra la distribución de electrones de valencia en un átomo.

Efecto del Tamaño Atómico

A medida que aumenta el tamaño atómico, disminuye la energía de ionización.

Electronegatividad de Pauling

Escala que mide la electronegatividad de los átomos.

Electrones Libres

Electrones que no están vinculados en un enlace, sino que están disponibles para reaccionar.

Oxidación

Pérdida de electrones por un átomo o ión.

Reducción

Ganancia de electrones por un átomo o ión.

Enlace Coordinado

Enlace covalente donde uno de los átomos ofrece ambos electrones.

Interacciones Dipolo-Dipolo

Fuerzas entre dipolos permanentes de moléculas polares.

Interacciones Dipolo Inducido

Fuerzas resultantes de una molécula polar interactuando con una no polar.