Module 5: gazs et pression atmosphérique

théorie cinétique des gazs: basé sur gaz parfait: particules occupent presque pas d’espace et occupe aucune attraction les unes sur les autres

• volume négligable : volume du contenant qui contient le gaz.

• particules de gaz aucune force d’attraction/répulsion les unes sur les autres

• molécules ont É de mouvement élevée

• collisions entre molécules de gaz ou le contenant sont parfaitement élastiques

• É cinétique moyenne est directement proportionnelle à la T

unités de pression des gazs

1 atm=760 mmHG= 760 Torr= 101 325 Pa= 101,325 kPa= 14,7 psi

loi de boyle-mariotte

P1V1=P2V2 (privé)

Loi de Charles

pression constante: V1/T1= V2/T2 (TV)

Gay-Lussac

P1/T1= P2/T2 (pété)

loi des gazs combinés

P1V1/T1= P2V2/T2 ( peut inverser )

gaz à TPN (tempé.rature et pression normale)

pression normale= 101,3 kPa

T normal= 273,15 K

TAPN (température ambiante)

presion reste même

T= 25 oC

La loi d’avogrado

V1/n1= V2/n2.

1 mole de substance gazeuse occupe 22,4L à TPN

volume molaire

volume occupé par une mole de gaz. L/mol.

Vmolaire= V/n

loi des gazs parfait

PV=nRT

lois des pressions partielles de Dalton

gazs entièrement miscibles

Ptotale= P1+P2+P3+…..

miscibles

mélange bien