Examen Parcial 2-Quimica General LQI

Estudiar para obtener el 85%

Reacciones Redox

Reacción donde ocurre una transferencia de electrones

Método Ion-Electrón

Sirve para balancear reacciones redox de manera que se conserven las cargas y los átomos.

Oxidación

Pérdida de electrones -> se forma el agente reductor

Reducción

Ganancia de electrones -> Se forma el agente oxidante

Estructura electrónica de los átomos

Los electrones se acomodan en niveles y orbitales

Orbital atómico

Región donde probablemente se encuentra un electrón.

Radiación electromagnética

Forma de transmisión en los campos eléctricos, por ondas a través del espacio

Frecuencia (ν)

Número de crestas o valles que pasan por un punto dado de tiempo

Constante de Plank

E = hv

Longitud de onda (λ)

λ = C / V

En el vacio, la velocidad es igual a:

C = 3x 10 8 m/s

JOHN DALTON (TEORÍA ATÓMICA)

Definió al átomo como una esfera indivisible

J.J Thomson

Descubrió el electrón. Modelo "Pudín de pasas"

Ernest Rutherford

Descubrió el núcleo. El átomo está casi vacio.

Niels Bohr

Electrones giran en niveles de energía específicos.

Erwin Schrödinger

Modelo moderno basado en orbitales.

Efecto fotoeléctrico

Fenómeno que consiste en la liberación de átomos por la energía de la luz

Espectro Continuo

Sólidos incandescentes líquidos y gases a alta presión

Espectro de emisión

Corriente eléctrica a través de un gas en un tubo de vacio a presiones muy bajas

Efecto de absorción

Un haz de luz blanca a través de un gas y se analiza el rayo de luz que emerge

Enlace iónico

Metal + No metal

Enlace covalente

No metal + No metal

Enlace metálico

Metal + Metal

los electrones brincan de un átomo a otro

se juntan mucho para completar su último nivel y forman sólidos

Enlace covalente polar

Cuando las electronegatividades son diferentes pero no lo suficientemente fuertes para separarlos

Enlace covalente no polar

Los electrones se comparten equitativamente

Estructura de Lewis

Representación de los electrones de valencia.

C = N-D

C= Pares Compartidos

N = Número total de valencia necesaria

D = Número de electrones disponibles

Carga Formal (CF)

La carga teórica de un átomo en Lewis.

Pares Compartidos de Electrones

Fórmula : N - D

Número de Valencia Necesaria

Fórmula: (8) (At. diferentes de H) + (2) (At. H)

Número de Electrones disponibles

Fórmula : La suma de las cargas por el número de átomos