Chimie -> Reactivité 1

Enthalpie →

C’est l’énergie potentielle stockée dans les liaisons chimiques des réactifs et produits.

Caractéristiques de l’Enthalpie →

L’enthalpie n’est pas mesurable mais sa variation peut être determinée.

Le système →

Le système est l’endroit oú se déroule la transformations.

C’est la zone impactée par la transformation.

L’environnement →

C’est le milieu qui englobe le système.

Système ouvert →

C’est un système oú on peut transférer de l’énergie et de la matière.

(Possibilité d’échange)

Système fermé →

Ne permet que le transfert d’energie et non de matière.

Système isolé →

Ne permet le transfert ni de l’énergie ni de la matière.

Température →

C’est la chaleure naturelle contenue dans les particules qui leurs permet et decrit leur mouvement.

C’est l’énergie cinétique contenue dans les particues.

La chaleure →

C’est l’énergie acquit au court d’un transfert entre deux milieu.

Caratéristiques de la température →

Toujours positive en échelle absolue.

Mesure directe → thermomètre

Caractéristiques de la chaleur →

Peut être positive comme négative

Caractéristiques de la chaleur →

Positive comme négative

Mesure indirecte → calculée

Réaction endothermiques →

Le système reçoit de l'énergie → il gagne de la chaleur → sa température augmente.

DH > 0

Exothermiques→

Le système perd de l'énergie →

Température diminue

DH < 0

Profit énergétique exothermique →

Produits plus stables → que les réactifs

DH < 0 → H produits - H réactifs

La composantes basse → plus stable → que celle haute.

Profits energetique Endothermiques →

réactifs plus stables → que les produits

DH > 0 → H produits - H réactifs

Formule DH →

DH = Q / n