Omeostasi e Fondamenti di Biochimica

Flashcard vocabolario sull'omeostasi, gestione dei fluidi corporei, pressioni e sistemi tampone acido-base.

Omeostasi

Processo volto a mantenere l'equilibrio della temperatura e del pH all'interno dell'organismo.

Stato stazionario

Condizione di disequilibrio permanente in cui il flusso entrante è uguale al flusso uscente.

Feedback negativo

Sistemi che riportano i valori alla normalità, fondamentali per il mantenimento della vita e dell'omeostasi.

Glicemia

Concentrazione di glucosio nel sangue, i cui valori normali sono compresi tra $70-100\,mg/dL$.

Osmolarità (osM)

Concentrazione dei soluti nei liquidi corporei espressa in $n/L$. I valori plasmatici normali sono $275-300$ negli adulti e $280-301$ negli anziani.

Pressione osmotica ($\pi$)

Proprietà colligativa che dipende dall'osmolarità della soluzione, calcolata con la formula $\pi = M \cdot R \cdot T \cdot i$.

Coefficiente di van't Hoff ($i$)

Numero di particelle che si formano dalla dissociazione del soluto (es: per $NaCl$ è $2$, per $CaCl_2$ è $3$).

Osmolalità (osm)

Misura della concentrazione espressa in $n/kg$, la quale non dipende dalla temperatura.

Osmosi

Passaggio del solvente da una soluzione più diluita ad una meno diluita attraverso una membrana semipermeabile.

Osmosi inversa

Passaggio dell'acqua indotto applicando una pressione maggiore di quella osmotica (processo alla base dell'ultrafiltrazione renale).

Peso specifico (urine)

Misura della capacità dei reni di concentrare o diluire le urine, con valori compresi tra $1,003-1,030\,g/mL$.

Tonicità (osmosi efficace)

Considera esclusivamente i soluti impermeabili che non possono attraversare la membrana e che costringono l'acqua a muoversi.

Soluzione fisiologica

Soluzione allo $0,9\%$ p/V di $NaCl$ corrispondente a circa $308\,mosM/L$, approssimativamente $0,3\,osM$.

Ringer Lattato

Evoluzione della soluzione fisiologica che contiene meno $Cl$ e aggiunge altri elettroliti per assomigliare maggiormente al plasma.

Isotonica

Soluzione che presenta la stessa osmolarità del plasma (circa $300\,mosM/L$).

Ipertonica

Soluzione con osmolarità $> 300\,mosM/L$ che causa l'uscita di acqua dalla cellula (plasmolisi).

Ipotonica

Soluzione con osmolarità $< 300\,mosM/L$ che causa l'ingresso di acqua nella cellula facendola gonfiare (emolisi).

Pressione idrostatica

Pressione esercitata dal fluido contro le pareti del contenitore (es: pressione del sangue contro i capillari).

Acqua corporea totale

Rappresenta il $60\%$ del peso corporeo, suddivisa in LIC ($40\%$) e LEC ($20\%$).

Pressione oncotica

Pressione generata dalle grandi proteine del sangue come l'albumina che trattengono l'acqua all'interno dei vasi sanguigni.

Volemia

Volume totale di sangue nell'organismo ($4-5\,L$ nelle donne, $5-6\,L$ negli uomini).

pH ematico

Misura della concentrazione di idrogenioni nel sangue, normalmente compresa tra $7,35$ e $7,45$.

Sistemi tampone chimici

Sostanze presenti nel sangue che assorbono istantaneamente gli idrogenioni ($H^+$) in eccesso; rappresentano la prima linea di difesa.

Compensazione respiratoria

Regolazione del pH tramite i polmoni: l'iperventilazione elimina $CO_2$ (fa salire il pH) mentre l'ipoventilazione la trattiene (fa scendere il pH).

Compensazione renale

Intervento potente ma lento che elimina direttamente gli ioni $H^+$ con l'urina e riassorbe il bicarbonato.

Equazione di Henderson-Hasselbalch

Formula clinica utilizzata per calcolare il pH: $pH = pK_{a} + \log \frac{[HCO_3^-]}{[H_2CO_3]}$.

Tampone bicarbonato ($CO_2/HCO_3^-$)

Sistema termodinamicamente aperto con $pKa = 6,1$ che lavora in sinergia con polmoni e reni.

Tampone fosfato ($HPO_4^{2-}/H_2PO_4^-$)

Sistema con $pKa = 7,1$ utilizzato principalmente nel tubulo renale e nelle urine.

Effetto Bohr

Processo molecolare in cui l'emoglobina assorbe $H^+$ nei tessuti rilasciando $O_2$, e rilascia $H^+$ nei polmoni legando $O_2$.

Emogasanalisi (EGA)

Prelievo dall'arteria radiale che permette di misurare $pH$, $pCO_2$ e calcolare la concentrazione di bicarbonato.

Base Excess (BE)

Differenza tra bicarbonato ($HCO_3^-$) reale e atteso; indica il contributo metabolico agli squilibri acido-base ($<-2$ indica acidosi, $>+2$ indica alcalosi).