Química: pH, pOH y Constantes de Ionización

Flashcards de vocabulario sobre el cálculo de concentraciones de iones, clasificación de sustancias fuertes/débiles y constantes de acidez y basicidad.

Fórmula para [H+]

Se calcula como $[H^+] = 10^{-pH}$ o mediante el $ext{antilog}(-pH)$.

Fórmula para [OH-]

Se calcula como $[OH^-] = 10^{-pOH}$ o mediante el $ext{antilog}(-pOH)$.

Sustancias fuertes

Sustancias que se disuelven en agua y se encuentran $100\%$ disociadas en iones.

Sustancias débiles

Sustancias que se ionizan parcialmente ($\% ext{ disociado}$) y presentan una ionización reversible.

Constante de acidez ($K_a$)

Expresión que relaciona la concentración de los reactantes con la de los productos para reconocer la fuerza de un ácido.

Constante de basicidad ($K_b$)

Expresión que relaciona la concentración de los reactantes con la de los productos para reconocer la fuerza de una base.

pKa

Valor logarítmico definido como $pK_a = -\log(K_a)$ que mide qué tan fácilmente un ácido libera protones ($H^+$).

pKb

Valor logarítmico definido como $pK_b = -\log(K_b)$ que mide qué tan fácilmente una base acepta protones o libera $OH^-$.

Ácido fuerte (según pKa)

Se caracteriza por tener un $pK_a$ bajo, lo que significa que se ioniza fácilmente.

Base fuerte (según pKb)

Se caracteriza por tener un $pK_b$ bajo, lo que significa que acepta $H^+$ fácilmente.

Ácido débil (según pKa)

Se caracteriza por tener un $pK_a$ alto, lo que significa que se ioniza poco.

Base débil (según pKb)

Se caracteriza por tener un $pK_b$ alto, lo que significa que acepta $H^+$ débilmente.

Equilibrio Químico y Agua

En las expresiones de equilibrio para $K_a$ y $K_b$, la molécula de agua no se toma en cuenta.