Química: Nomenclatura, Enlaces y Tabla Periódica

Flashcards de vocabulario técnico basados en las lecciones de química sobre nomenclatura de óxidos, tipos de enlaces, números de oxidación y propiedades de la tabla periódica.

Nomenclatura Sistemática

Sistema que nombra a los compuestos usando prefijos numéricos griegos como mono-, di- o tri- para indicar la atomicidad de los elementos.

Nomenclatura Stock

Sistema que nombra a los compuestos escribiendo al final, con números romanos entre paréntesis, la valencia atómica del elemento.

Óxido Básico

Compuesto formado por la unión de un metal más oxígeno ($\text{Metal} + \text{Oxígeno} \rightarrow \text{Óxido básico}$).

Nomenclatura Tradicional

Sistema donde el nombre específico del metal termina en "-oso" si es de menor valencia o en "-ico" si es de mayor valencia.

Compuestos Binarios

Sustancias formadas por la unión de solamente 2 átomos de 2 elementos diferentes.

Valencia Química

Es la capacidad de combinación que tiene un elemento químico para formar un compuesto.

Número de Oxidación

Carga eléctrica que poseería un átomo de un elemento si todo el compuesto del que forma parte estuviera compuesto por iones positivos o negativos.

Cero ($0$)

Número de oxidación de los átomos de los elementos que no forman parte de un compuesto químico, incluso en partículas poliatómicas.

Cristales

Estructuras geométricas definidas creadas por la casi inmovilidad de los iones que mantienen posiciones fijas.

Enlace Covalente

Unión de 2 átomos que comparten uno o más pares de electrones para alcanzar estabilidad.

Enlace Metálico

Enlace que ocurre entre átomos de metales, los cuales forman agregaciones de átomos en lugar de moléculas individuales.

Fórmula Empírica

Expresión que indica mediante símbolos y subíndices los elementos de una sustancia y la relación mínima en la que sus átomos o iones están presentes.

Fórmula Molecular

Expresión que indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula real.

Estructura de Lewis

Representación técnica que utiliza puntos alrededor del símbolo de un elemento para mostrar sus electrones de valencia y cómo forman enlaces.

Catión

Ion con carga eléctrica positiva que se forma cuando un elemento neutro pierde uno o más electrones.

Anión

Ion con carga eléctrica negativa que se forma cuando un átomo o molécula neutra gana uno o más electrones.

Electronegatividad

Propiedad periódica que describe la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.

Energía de Ionización

Energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental.

Berzelius

Científico a quien se le atribuye la propuesta de utilizar la primera letra del nombre en latín como símbolo moderno de los elementos.

Dimitri Mendeleyev

Químico ruso que publicó en 1869 la primera versión de la tabla periódica, ordenando los elementos por su masa atómica y dejando espacios vacíos para elementos no descubiertos.