Esercitazioni di Chimica: Analisi, Stechiometria, Equilibri e pH

Una raccolta di flashcards focalizzate su termini tecnici, costanti e concetti chimici fondamentali estratti dal testo delle esercitazioni.

Analisi Elementare

Processo per determinare la composizione percentuale in massa degli elementi (es. sodio, azoto, ossigeno) presenti in un campione per ricavarne la formula empirica.

Formula Empirica (Minima)

La formula chimica che esprime il rapporto numerico più semplice tra gli atomi di diversi elementi in un composto (es. il calcolo per un composto con $76.95\%$ di $C$).

Formula Molecolare

Formula che indica il numero effettivo di atomi di ogni elemento in una molecola, spesso determinata tramite la massa molare o proprietà colligative come l'innalzamento ebullioscopico.

Resa Percentuale

Il rapporto tra la quantità di prodotto effettivamente ottenuta e la resa teorica calcolata stechiometricamente, moltiplicato per $100$.

Reagente Limitante

Il reagente che viene consumato completamente per primo in una reazione chimica, determinando la quantità massima di prodotto che può formarsi (es. nel caso di $CO$ e $H_2$ per produrre metanolo).

Molarità ($M$)

Unità di misura della concentrazione di una soluzione espressa come moli di soluto per decimetro cubo ($mol\,dm^{-3}$) o litro di soluzione.

Molalità ($m$)

Unità di misura della concentrazione espressa come moli di soluto per chilogrammo di solvente ($mol\,kg^{-1}$).

Frazione Molare ($X$)

Il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli di tutte le specie presenti nella miscela.

Abbassamento Crioscopico ($\Delta T_c$)

Proprietà colligativa che consiste nella diminuzione del punto di congelamento di un solvente puro dovuto all'aggiunta di un soluto, calcolata come $\Delta T_c = K_{cr} \times m$.

Costante Crioscopica Molare dell'Acqua

Valore costante utilizzato nei calcoli delle proprietà colligative, pari a $1.86\,^\circ C\,kg\,mol^{-1}$.

Pressione Osmotica ($\Pi$)

La pressione necessaria per contrastare il flusso di solvente attraverso una membrana semipermeabile, calcolata tramite l'equazione $\Pi = M \times R \times T$.

Tensione di Vapore

La pressione parziale esercitata da un vapore in equilibrio con la propria fase liquida in un sistema chiuso a una data temperatura (es. acetone a $20\,^\circ C$).

Entalpia Standard di Formazione ($\Delta H^\circ_f$)

La variazione di calore associata alla formazione di una mole di sostanza (es. $CO_2$ o $H_2O$) a partire dai suoi elementi allo stato standard.

Energia Libera di Gibbs ($\Delta G^\circ$)

Funzione di stato termodinamica calcolata per prevedere la spontaneità o determinare la costante di equilibrio di una reazione (es. decomposizione di $Fe_2(CO_3)_3$).

Costante di Equilibrio ($K_c$)

Rapporto tra il prodotto delle concentrazioni molari dei prodotti e quello dei reagenti, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico, a una data temperatura.

Costante di Equilibrio ($K_p$)

Costante di equilibrio espressa in termini di pressioni parziali dei componenti gassosi (es. per l'equilibrio $N_2O_4\,(g) \rightleftharpoons 2NO_2\,(g)$).

Principio di Le Chatelier

Principio che stabilisce che se un sistema all'equilibrio viene perturbato (es. cambio di temperatura o pressione), esso si sposta per contrastare la perturbazione.

Soluzione Tampone

Soluzione costituita da un acido debole e la sua base coniugata (o viceversa) capace di opporsi a variazioni di pH dopo l'aggiunta di acidi o basi (es. $NH_4OH$ / $NH_4Cl$).

Punto Equivalente

Lo stadio di una titolazione in cui la quantità di titolante aggiunta è esattamente quella richiesta dalla stechiometria per reagire con l'analita (es. titolazione di acido ossalico con $NaOH$).

Costante di Dissociazione ($K_a$ / $K_b$)

Costante di equilibrio che indica la forza di un acido o di una base debole (es. $K_a$ dell'acido acetico pari a $1.8 \times 10^{-5}\,mol\,dm^{-3}$).

Prodotto di Solubilità ($K_{ps}$)

Il valore della costante di equilibrio per la dissoluzione di un sale scarsamente solubile (es. $BaCO_3$ o $Mn(OH)_2$) in una soluzione satura.

Densità ($d$)

Proprietà fisica espressa in $g\,ml^{-1}$ o $g\,cm^{-3}$, utilizzata per convertire volumi di soluzioni concentrate in masse effettive di soluto e solvente.