chimie des solution

TD1

Comment convertir 20 cm³ en litres ?

: On divise par 1000 → 20 cm³ = 0,020 L. La virgule recule de 3 cases vers la gauche.

Expression de Ks Q : Pour CaF₂ → Ca²⁺ + 2F⁻, comment s'écrit Ks en eau pure ?

Ks = [Ca²⁺] × [F⁻]² = s × (2s)² = 4s³. Le coefficient 2 devient une puissance !

Ion commun Q : CaF₂ dans NaF à 0,01 M — comment s'écrit Ks ?

Ks = s × (0,01)². F⁻ est déjà présent → concentration connue → division, pas de racine !

Racine ou division ? Q : Quand fait-on une racine ? Quand fait-on une division ?

eau pure, tout est inconnu. Division → ion commun présent, sa concentration est connue !

pKa et Ka Q : Si pKa = 9,14, quelle est la valeur de Ka ?

Ka = 10⁻⁹·¹⁴. Règle : Ka = 10⁻ᵖᴷᵃ — même logique que [H⁺] = 10⁻ᵖᴴAinsi, Ka = 7,24 imes 10^{-10}.

Produit ionique Q Q : Q = 6,4×10⁻⁶ et Ks = 6,3×10⁻⁷ — est-ce que ça précipite ?

Q > Ks → précipitation ! Q < Ks → dissolution. Q = Ks → solution saturée.

Coefficients stœchiométriques Q : Pour Ce(IO₃)₃ → Ce³⁺ + 3 IO₃⁻, quelle est la concentration de IO₃⁻ ?

3s. Le coefficient 3 dans l'équation donne 3s ! Le 3 de Ce³⁺ c'est la charge, pas le coefficient.

Constante de formation Kf Q : Pour Ag⁺ + 2NH₃ ⇌ Ag(NH₃)₂⁺, comment s'écrit Kf ?

Kf = [Ag(NH₃)₂⁺] / ([Ag⁺] × [NH₃]²). NH₃ est au carré car coefficient 2 !

s et coefficients Q : Pour Ag₂CrO₄ → 2Ag⁺ + CrO₄²⁻, pourquoi [CrO₄²⁻] = s et pas [Ag⁺] ?

[Ag⁺] = 2s car coefficient 2. [CrO₄²⁻] = s car coefficient 1. s = quantité de solide dissous !

pH et précipitation Q : Comment trouver le pH de début de précipitation de Mg(OH)₂ ?

Calculer [OH⁻] seuil = √(Ks/[Mg²⁺]), puis pOH = -log[OH⁻], puis pH = 14 - pOH.