Teoría y Conceptos Fundamentales de Química

Flashcards de vocabulario que cubren conceptos fundamentales de medición, clasificación de la materia, partículas subatómicas, propiedades periódicas y enlaces químicos.

Magnitud

Todo aquello que se puede medir.

Unidad

Patrón de referencia con el que se compara una magnitud.

Precisión

Capacidad del instrumento de repetir sus lecturas con resultados muy cercanos entre sí.

Exactitud

Qué tan cerca está el valor medido del valor real o aceptado.

Resolución

Cambio mínimo que detecta el instrumento (la marca más pequeña en la escala).

Sensibilidad

Relación entre el desplazamiento del indicador y la magnitud medida.

Materia

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Sustancias Puras

Materias que tienen composición fija; se dividen en elementos (un solo tipo de átomo) y compuestos (unión química de dos o más elementos).

Elementos

Sustancias formadas por un solo tipo de átomo (por ejemplo, aluminio).

Compuestos

Sustancias resultantes de la unión química de dos o más elementos (por ejemplo, agua).

Mezclas

Unión física de dos o más sustancias que no se pueden distinguir químicamente.

Mezclas Homogéneas

Mezclas que presentan una sola fase visible (por ejemplo, aire).

Mezclas Heterogéneas

Mezclas con múltiples fases visibles (por ejemplo, agua y aceite).

Átomo

Partícula más pequeña que presenta las propiedades físicas y químicas de un elemento.

Isótopo

Átomos de un mismo elemento (mismo número de protones) pero con diferente cantidad de neutrones (diferente masa).

Protón

Partícula con carga positiva y masa relativa de $1\,\text{uma}$, ubicada en el núcleo.

Neutrón

Partícula con carga neutra (cero) y masa relativa de $1\,\text{uma}$, ubicada en el núcleo.

Electrón

Partícula con carga negativa y masa casi nula, ubicada en los orbitales alrededor del núcleo.

Electronegatividad

Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.

Energía de Ionización

Energía mínima requerida para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.

Radio Atómico

Mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de una molécula diatómica.

Afinidad Electrónica

Cambio de energía que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.

Electrones de Valencia

Electrones ubicados en el último nivel de energía (capa más externa) de un átomo.

Carácter Metálico

Tendencia de un elemento a ceder electrones (comportarse como metal).

Enlace Iónico

Unión electrostática que ocurre por la transferencia de electrones de un metal a un no metal, formando cationes y aniones.

Características del Enlace Iónico

Formados por metal + no metal, solubles en agua, sólidos cristalinos, altos puntos de fusión y conducen electricidad disueltos.

Enlace Covalente

Unión química donde dos átomos (generalmente no metales) comparten uno o más pares de electrones.

Características del Enlace Covalente

Formados por no metal + no metal, bajos puntos de fusión/ebullición, no conducen electricidad y pueden ser polares o no polares.