science de imagerie medicale

Système SI

- Système international d'unités adopté en 1960

- 7 unités de base : kg / m / s / A / K / cd / mol

- Accepté mondialement comme système métrique standard

Unités dérivées SI — tableau complet

      •     Dose absorbée : Gray (Gy) — anciennement rad

      •     Dose équivalente : Sievert (Sv) — anciennement rem

      •     Dose d’exposition : Coulomb/kg (C/kg) — anciennement roentgen

      •     Radioactivité : Becquerel (Bq) — anciennement curie

      •     Charge électrique : Coulomb (C)

      •     Tension : Volt (V) / Énergie : Joule (J) / Force : Newton (N)

      •     Fréquence : Hertz (Hz) / Puissance : Watt (W)

      •     Flux magnétique : Weber (Wb) / Densité magnétique : Tesla (T)

Unités dérivées importantes en radiologie

- Gray (Gy) = dose absorbée (anciennement rad)

- Sievert (Sv) = dose équivalente (anciennement rem)

- Becquerel (Bq) = radioactivité (anciennement curie)

- C/kg = dose d'exposition (anciennement roentgen)

Préfixes SI — grands (positifs

- Tera (T) = 10¹²

- Giga (G) = 10⁹

- Mega (M) = 10⁶

- Kilo (k) = 10³

- Hecto (h) = 10²

- Deca (da) = 10¹

Préfixes SI — petits (négatifs)

- Deci (d) = 10⁻¹

- Centi (c) = 10⁻²

- Milli (m) = 10⁻³

- Micro (µ) = 10⁻⁶

- Nano (n) = 10⁻⁹

- Pico (p) = 10⁻¹²

- Femto (f) = 10⁻¹⁵

Préfixes en radiologie — les plus utilisés

- kV (kilovolt) = 10³ volts

- mA (milliampère) = 10⁻³ ampères

- mGy (milligray) = 10⁻³ gray

- nm (nanomètre) = 10⁻⁹ mètre

- ns (nanoseconde) = 10⁻⁹ seconde

Notation scientifique

- Forme : N × 10ᵖ où 1 ≤ N < 10

- Virgule déplacée après le 1er chiffre non-zéro

- Déplacement à gauche → exposant positif

- Déplacement à droite → exposant négatif

- Ex : 70,57 = 7,057 × 10¹ / 0,00815 = 8,15 × 10⁻³

Analyse dimensionnelle

- Méthode de conversion d'unités

- Basée sur la multiplication par des fractions = 1

- Ex : 12 pouces / 1 pied = 1

- Les unités s'annulent algébriquement

- Ex : 70 km/h × 1000m/1km × 1h/3600s = 19,4 m/s

Vitesse

- Mesure du taux de changement de position dans le temps

- Formule : v = distance / temps

- Unité SI : m/s

- Vitesse de la lumière (c) = 3 × 10⁸ m/s (constante)

- Vitesse moyenne : v moy = (v initiale + v finale) / 2

Travail

- Force appliquée sur une distance

- Formule : W = Force (N) × Distance (m)

- Unité : Joule (J)

- Objet immobile = AUCUN travail, même avec effort

- Ex : soulever un récepteur d'images = travail effectué

Puissance

- Temps nécessaire pour effectuer un travail

- Formule : P = Travail / Temps = (F × d) / t

- Unité SI : Watt (W) = J/s

- Inclut la notion de vitesse d'exécution du travail

Chaleur — définition et unité

- Forme d'énergie très importante pour les technologues

- Une chaleur excessive peut endommager le tube à RX

- Unité : calorie

- 1 calorie = énergie pour élever 1g d'eau de 1°C

- Plus les molécules bougent vite → plus de chaleur

Conduction (transfert de chaleur)

- Transfert par contact direct entre objets

- L'objet chaud transfère de l'énergie à l'objet froid

- Jusqu'à égalité de température des deux objets

- Ex : chaleur de l'anode conduite à l'huile via le rotor

Convection (transfert de chaleur)

- Transfert mécanique des molécules chaudes d'un endroit à un autre

- Se produit dans les gaz et les liquides

- Ex : radiateur qui chauffe l'air d'une pièce

- L'air chaud monte, l'air frais circule et le remplace

Radiation thermique (transfert de chaleur)

- Transfert par émission de rayonnement infrarouge

- Ne nécessite pas de contact ni de milieu

- Objets chauds = rougeoiement visible

- Ex : le tube à RX se refroidit PRINCIPALEMENT par rayonnement

Échelles de température

- Celsius (°C) : point congélation eau = 0 / ébullition = 100

- Fahrenheit (°F) : point congélation = 32 / ébullition = 212

- Kelvin (K) : unité SI / 0 K = zéro absolu

Matière

- Tout ce qui occupe de l'espace et possède une masse

- Composée d'atomes et de molécules

- Peut exister sous 3 états : solide / liquide / gazeux

- La masse reste constante peu importe l'état

Masse vs Poids

- Masse = quantité de matière (kg) → CONSTANTE partout

- Poids = force due à la gravité → VARIE selon la planète

- Ex : sur la Lune, le poids = 1/6 du poids sur Terre

- La masse reste identique sur la Lune et sur Terre

Volume et Densité

- Volume = espace occupé par un objet (m³ ou cm³)

- Densité = Masse / Volume (kg/m³ ou g/cm³)

- Plus dense = molécules plus lourdes et plus compactées

- Ex : plomb plus dense que liège (même volume, masses différentes)

Énergie — définition

- Capacité d'accomplir un travail

- Unité SI : Joule (J)

- En radiologie : électron-volt (eV)

- Existe sous plusieurs formes (mécanique / chimique / électrique...)

- Travail = Force × Distance

Énergie potentielle

- Énergie due à la POSITION d'un objet

- Accumulée jusqu'à conversion en autre forme

- Ex : voiture en haut d'une pente = énergie potentielle maximale

- Quand frein relâché → énergie potentielle → énergie cinétique

Énergie cinétique

- Énergie du MOUVEMENT

- Un objet en mouvement peut effectuer un travail

- Plus la vitesse est grande → plus d'énergie cinétique

- Ex : eau qui coule peut produire de l'électricité (barrage)

Énergie chimique

- Énergie libérée lors d'une réaction chimique

- Stockée dans les liaisons chimiques des molécules

- Ex : batterie convertit énergie chimique → électrique

Énergie thermique

- Résulte du mouvement des atomes/molécules

- Plus ils bougent vite → plus haute température

- Température = mesure de l'énergie thermique

- Ex : poêle électrique convertit énergie électrique → thermique

Énergie électrique

- Résultat du mouvement des électrons (charges)

- Ex : lampe convertit électrique → lumière (électromagnétique)

- Ex : grille-pain convertit électrique → thermique

- Étude des charges au repos ou en mouvement = électricité

Énergie nucléaire

- Énergie emmagasinée dans le noyau de l'atome

- Maintient les particules nucléaires ensemble

- Énorme quantité d'énergie

- Ex : centrales nucléaires convertissent nucléaire → électrique

Énergie électromagnétique

- Résulte de perturbations électriques et magnétiques

- Se déplace sous forme d'ondes combinées électriques/magnétiques

- Inclut les rayons X — caractéristique importante à connaître

- Voyagent à la vitesse de la lumière (c = 3 × 10⁸ m/s)

Théorie atomique des Grecs

- Matière = 4 substances : terre / eau / air / feu

- Modifiées par 4 essences : chaud / froid / sec / humide

- Terme "atome" = indivisible (plus petite partie)

- 4 types d'atomes, chacun représenté par un symbole

Modèle de Dalton

- Début du 19e siècle

- Un élément = atomes IDENTIQUES qui réagissent pareil

- Atomes d'un élément différents de ceux d'un autre élément

- Liaison entre atomes = image œil-crochet

Modèle de Thomson (pudding aux prunes)

- Fin du 19e siècle — étudiait les rayons cathodiques

- Atome = pudding (masse positive) avec prunes (électrons –)

- Nombre d'électrons = quantité de charges positives

- Car l'atome est neutre électriquement

Modèle de Rutherford

- Modèle nucléaire

- Petit centre dense CHARGÉ POSITIVEMENT = noyau

- Entouré d'un nuage d'électrons négatifs

- Il a nommé ce centre le "noyau"

Modèle de Bohr

- Amélioration du modèle de Rutherford

- Ressemble à un système solaire miniature

- Électrons en orbites FIXES et bien définies autour du noyau

- Meilleur modèle pour la radiologie — règne depuis + d'un siècle

Proton

- Particule dans le NOYAU

- Charge positive (+) - Masse ≈ 1,673 × 10⁻²⁷ kg = 1 unité de masse atomique

- Nombre de protons = numéro atomique (Z)

- Ne peut pas se déplacer (très fortement lié dans le noyau)

Neutron

- Particule dans le NOYAU

- Charge NULLE (électriquement neutre)

- Masse ≈ 1,675 × 10⁻²⁷ kg = 1 unité de masse atomique (uma)

- Presque identique au proton en masse

Électron

- Particule HORS du noyau (en orbite)

- Charge négative (–) - Masse ≈ 9,1 × 10⁻³¹ kg = 0 uma (négligeable)

- Plus libre de se déplacer (faible énergie de liaison)

- Ne peut pas être divisé en parties plus petites

Nucléons

- Nom collectif des protons et des neutrons

- Situés dans le noyau

- Responsables de presque toute la masse de l'atome

- Composés de particules subatomiques nommées quarks

Quarks et gluons

- Quarks = particules qui composent protons et neutrons

- Gluons = particules qui lient les quarks ensemble

- Particules subatomiques — peu importantes en radiologie

Numéro atomique (Z)

- Nombre de PROTONS dans le noyau

- Détermine l'IDENTITÉ de l'élément

- Changer Z = changer d'élément complètement

- Ex : Co (Z=27) perd 1 proton → devient Fe (Z=26)

Numéro de masse atomique (A)

- A = nombre de protons + nombre de neutrons

- Représente la masse de l'atome

- Symbolisé par la lettre "A"

- Chaque proton et neutron = masse de 1 / électron = 0

Isotope

- Atome avec même nombre de PROTONS (même élément)

- Mais nombre DIFFÉRENT de neutrons

- Changer le nombre de neutrons → isotope (pas nouvel élément)

- Ex : deutérium = isotope de l'hydrogène (1 proton + 1 neutron)

Radioactivité

- Émission SPONTANÉE de particules et d'énergie

- D'un atome instable (noyau en état d'excitation anormal)

- Pour retrouver la STABILITÉ

- Ce processus = désintégration nucléaire

- L'atome se transforme en un autre atome en devenant stable

Ionisation

- Processus par lequel un atome GAGNE ou PERD un électron

- Résultat = ION (atome chargé)

- Ion positif (cation) = atome qui a PERDU un électron

- Ion négatif (anion) = atome qui a GAGNÉ un électron

- Paire d'ions = l'électron perdu (–) + l'atome restant (+)

Excitation

- Gain TEMPORAIRE d'énergie par un atome

- Un ou plusieurs électrons sautent à une couche plus haute

- L'électron NE QUITTE PAS l'atome (≠ ionisation)

- L'atome "vibre" — revient ensuite à son état stable

Couches électroniques

- Orbites des électrons autour du noyau

- K (n=1) → L (n=2) → M (n=3) → N (n=4)

- O (n=5) → P (n=6) → Q (n=7)

- Couche K = la plus proche du noyau

- Couche externe = couche de valence

Nombre quantique principal (n)

- Représente la distance entre le noyau et l'électron

- Plus n est grand → couche plus éloignée du noyau

- Couche K = n=1 / L = n=2 / M = n=3 etc.

- 3 autres nombres quantiques = sous-couches (moins importants en radiologie)

Nombre maximum d'électrons par couche (règle 2n²)

- Formule : 2n² (n = nombre quantique principal)

- Couche K (n=1) : max 2 électrons

- Couche L (n=2) : max 8 électrons

- Couche M (n=3) : max 18 électrons

- Couche N (n=4) : max 32 électrons

Règle de l'octet

- La couche EXTERNE ne peut jamais dépasser 8 électrons

- Si 8 électrons atteints → prochains dans la couche suivante

- Même si la couche actuelle n'est pas remplie à son maximum

- Ex : couche M peut avoir 18 max, mais si 8 atteints → couche N commence

Énergie de liaison des électrons

- Énergie nécessaire pour RETIRER un électron de sa couche

- Unité : électronvolt (eV) ou keV

- Couche PROCHE du noyau → grande énergie de liaison

- Couche ÉLOIGNÉE du noyau → faible énergie de liaison

- Z plus grand → plus de protons → plus forte énergie de liaison

Forces sur un électron en orbite

- Force centrifuge : pousse l'électron VERS L'EXTÉRIEUR

- Force centripète : attire l'électron VERS LE NOYAU

- Dans orbite stable : ces 2 forces sont EXACTEMENT ÉGALES

- C'est pourquoi l'électron reste dans son orbite

Tableau périodique — groupes

- Colonnes VERTICALES du tableau

- Même nombre d'électrons dans la couche de valence

- Réactivité chimique SEMBLABLE dans un même groupe

- Groupe I = métaux alcalins / Groupe VII = halogènes / Groupe VIII = gaz nobles

Tableau périodique — périodes

- Rangées HORIZONTALES du tableau

- Même nombre de couches électroniques dans une même période

- Nombre d'électrons de valence différent d'un atome à l'autre

Éléments de transition

- Électrons s'ajoutent dans les couches INTERNES (pas la couche externe)

- Éléments de la 6e période = terres rares

- Propriétés particulières dues à remplissage interne

Éléments importants en radiologie

- Corps humain : Hydrogène (H) / Carbone (C) / Oxygène (O)

- Agents de contraste : Iode (I) / Baryum (Ba)

- Cible de l'anode : Molybdène (Mo) / Tungstène (W)

- Radioprotection : Plomb (Pb)

Électrostatique

- Étude des charges électriques FIXES (au repos)

- Matière = charges + (proton) et – (électron)

- Plus petite unité négative = électron

- Plus petite unité positive = proton

- Électrons plus libres de se déplacer que les protons

Loi d'attraction et répulsion

- Charges SEMBLABLES (++ ou ––) → se REPOUSSENT

- Charges DIFFÉRENTES (+–) → s'ATTIRENT

- Interaction due aux champs électriques des charges

- Particule neutre = pas de champ = ni attraction ni répulsion

Loi de Coulomb

- F = k × (QA × QB) / d² - F = force électrostatique (Newtons)

- k = 9 × 10⁹ (constante de proportionnalité)

- QA et QB = valeurs des charges (Coulomb)

- d = distance entre les charges (mètre)

- Force ∝ charges / Force ∝ 1/distance²

Distribution des charges électriques

- Non-conducteur : charges réparties UNIFORMÉMENT dans l'objet

- Conducteur : charges sur la SURFACE de l'objet

- Concentration maximale sur les RÉGIONS LES PLUS POINTUES

- Forte concentration → possible ionisation de l'air ou décharge électrique

Mouvement des charges électriques

- SEULES les charges NÉGATIVES (électrons) se déplacent

- Car faiblement liées (vs protons fortement liés dans le noyau)

- Les charges positives (protons) ne bougent pas

Électrification par contact

- Objet chargé TOUCHE un objet neutre → transfert de charges

- L'objet neutre acquiert une charge

- Peut aussi se produire par arc électrique (décharge) à très grande proximité

- L'électrification persiste après le contact

Électrification par friction

- Frottement de 2 objets → transfert d'électrons entre eux

- Résultat : un objet (+) et un objet (–)

- Favorisé par : temps froid et climat sec

Électrification par induction

- Transfert de charge par interaction des CHAMPS ÉLECTRIQUES

- SANS contact direct entre les objets

- Migration des charges à l'intérieur des objets

- Effet TEMPORAIRE (persiste seulement quand l'objet chargé est proche)

La Terre — mise à la terre

- Réservoir NEUTRE de charges (autant + que –)

- Peut recevoir ou fournir des charges électriques

- Représentée par un symbole spécifique dans les circuits

- "Grounding" = connexion électrique à la Terre pour la sécurité

Électroscope

- Dispositif pour démontrer les principes d'électrification

- Tige avec deux minces feuilles métalliques

- Feuilles s'ÉCARTENT si une charge est présente (loi de Coulomb)

- Peut être électrifié par contact ou par induction

Charge électrique — unité

- Coulomb (C)

- 1 Coulomb = 6,3 × 10¹⁸ électrons

Électrodynamisme

- Étude des charges électriques EN MOUVEMENT

- Électrons qui se déplacent dans une direction → courant électrique

- Conditions propices : vide / certains gaz / solutions ioniques / conducteurs métalliques

Conditions de déplacement des électrons

- Vide : absence d'air → électrons libres (ex : tube à RX)

- Certains gaz : ex néon → électrons via molécules de gaz

- Solutions ioniques : ions permettent migration du courant (ex : électrolyse)

- Conducteurs métalliques : électrons de valence entraînés le long du conducteur

Bande de valence

- Couche électronique la plus externe (ou avant-dernière)

- Influence les propriétés chimiques ET de conductivité

- 1 seul électron dans cette couche → très bon conducteur

- Électron de valence éloigné du noyau → meilleur conducteur

Bande de conduction

- Région au-delà des couches électroniques

- Là où les électrons sont libres de se déplacer

- Conducteurs : bandes de valence et conduction superposées

- Isolants : bande de conduction très faible ou inexistante

Supraconducteur

- Résistance au courant quasi NULLE

- Nécessite une très BASSE température

- Bandes de valence et conduction superposées

- Ex : Titane (Ti) / Niobium (Nb)

Conducteur électrique

- Permet le passage d'un courant électrique

- Résistance variable selon la matière

- Bandes de valence et conduction superposées

- Ex : Cuivre (Cu) / Argent (Ag) / Aluminium (Al)

Semi-conducteur

- Peut être conducteur OU isolant selon les conditions (température, etc.)

- Petite différence d'énergie entre les 2 bandes

- Ex : Silicium (Si) / Germanium (Ge)

- Utilisé dans les composantes électroniques

Isolant électrique

- Ne conduit PAS le courant électrique

- Grande différence entre bandes de valence et de conduction

- Ex : Plastique / Caoutchouc / Verre / Huile

Circuit électrique

- Chemin FERMÉ (boucle complète) pour les électrons

- Part de la source → appareils → retour à la source

- Interrupteur = contrôle ouverture/fermeture du circuit

- Circuit ouvert → courant ne circule PAS

Circuit en série

- Éléments placés en CHAÎNE sur 1 seul fil

- RT = R1 + R2 + R3 (résistances s'additionnent)

- VT = V1 + V2 + V3 (tensions s'additionnent)

- Courant I = CONSTANT dans tout le circuit

- Si 1 élément défectueux → TOUT s'arrête

Circuit en parallèle

- Éléments en PONT entre 2 fils conducteurs

- IT = I1 + I2 + I3 (courants s'additionnent)

- Tension V = CONSTANTE pour chaque élément

- 1/RT = 1/R1 + 1/R2 + 1/R3

- Si 1 élément défectueux → les autres CONTINUENT de fonctionner

Sources électromotrices

- Pile / Batterie : chimique → électrique

- Générateur : mécanique → électrique

- Panneaux solaires : électromagnétique (photons) → électrique

- Réacteur nucléaire : nucléaire → électrique (via vapeur + turbine)

Direction du courant électrique

- Direction conventionnelle (ingénieurs) : pôle (+) → pôle (–)

- Direction du courant électronique (physiciens) : pôle (–) → pôle (+)

- Les 2 descriptions décrivent le même phénomène

- En radiologie, on utilise généralement la direction électronique

Courant électrique (I)

- Mesure des électrons se déplaçant par unité de temps

- Unité : Ampère (A)

- 1 A = 1 Coulomb par seconde (1 C/s)

- En radiologie : milliampère (mA) = 10⁻³ A

Tension électrique (V)

- Force qui rend possible le déplacement des électrons

- Due à un excès d'électrons d'un côté et un déficit de l'autre

- Aussi appelée : différence de potentiel / force électromotrice

- Unité : Volt (V) — 1V = 1 J/C

- En radiologie : kilovolt (kV) = 10³ V

- Présente même si le circuit est ouvert (pas de flux)

Résistance électrique (R)

- Opposition au flux d'électrons dans un circuit

- En courant alternatif : appelée IMPÉDANCE

- Unité : Ohm (Ω)

- Formule : R = ρ × L / A

Formule de la résistance — variables

      •     Formule : R = ρ × L / A

      •     R = résistance en Ohms (Ω)

      •     ρ = facteur tenant compte du numéro atomique ET de la température du matériel

      •     L = longueur du fil conducteur

      •     A = surface du fil en mètres carrés

Facteurs qui affectent la résistance

- Longueur ↑ → R ↑ (relation directe)

- Diamètre ↑ → R ↓ (relation inverse)

- Température ↑ → R ↑ (relation directe)

- Type de matériel : varie selon les propriétés atomiques (ρ)

Loi d'Ohm

- Relation entre courant / tension / résistance

- V = I × R

- I = V / R

- R = V / I

- V = volts / I = ampères / R = ohms

Wilhelm Röntgen

- Physicien allemand

- A découvert les rayons X le 8 novembre 1895

- Les a nommés "X" = inconnu en mathématiques

- Aujourd'hui : rayons X OU rayons Röntgen (les 2 acceptés)

Rayonnement électromagnétique — définition

- Énergie résultant de perturbations électriques et magnétiques

- Se déplace sous forme d'ondes combinées électrique + magnétique

- Vitesse dans le vide = vitesse de la lumière (c = 3 × 10⁸ m/s)

- Toutes les formes voyagent à cette même vitesse

Spectre électromagnétique

- Classification de toutes les formes de rayonnement EM par énergie

- Du moins énergétique au plus énergétique :

- Ondes radio → Micro-ondes → Infrarouge → Lumière visible

- Ultraviolets → Rayons X → Rayons gamma → Rayons cosmiques

Rayons X vs Rayons gamma

- Physiquement IDENTIQUES (même nature)

- Différence = ORIGINE SEULEMENT

- Rayons X : produits dans un tube à RX (hors du noyau)

- Rayons gamma : émis par le NOYAU de matières radioactives

Ionisation par rayonnement EM

- Rayonnement ≥ 10 eV → capable d'IONISER la matière

- Retire un électron d'une couche électronique

- Ex : UV / rayons X / rayons gamma

- Peut causer des effets biologiques dans les cellules

Excitation par rayonnement EM

- Énergie transférée à un atome

- Électron monte à une couche plus haute SANS quitter l'atome

- Atome en état d'énergie plus élevé → retourne à l'état stable

- Moins dommageable que l'ionisation

Dualité onde-particule

- Les rayons X se comportent PARFOIS comme une onde

- Et PARFOIS comme une particule selon le contexte

- Onde : lors du déplacement dans l'espace

- Particule : lors d'interaction avec la matière

- Cette double nature est connue comme dualité onde-particule

Fréquence (ν)

- Nombre d'oscillations (cycles) d'une onde par seconde

- Unité : Hertz (Hz)

- Représentée par la lettre grecque ν (nu)

- Haute fréquence → courte longueur d'onde → haute énergie

Longueur d'onde (λ)

- Distance entre 2 points IDENTIQUES d'une onde (crête à crête)

- Unité : mètre (m)

- En radiologie : nanomètre (nm) = 10⁻⁹ m

- Représentée par la lettre grecque λ (lambda)

- Longue λ → basse fréquence → basse énergie

Amplitude

- Hauteur de l'onde au-dessus de l'axe central

- = moitié de la distance entre le point le plus haut et le plus bas

- N'affecte pas la fréquence ni la longueur d'onde

Relation fréquence-longueur d'onde

- c = λ × ν

- c = vitesse de la lumière (3 × 10⁸ m/s)

- Fréquence et longueur d'onde : INVERSEMENT proportionnelles

- Haute fréquence → courte longueur d'onde (et vice versa)

Relation énergie-fréquence (Planck)

- E = h × ν

- h = constante de Planck = 4,15 × 10⁻¹⁵ eV·s

- E = énergie du photon (eV) / ν = fréquence (Hz)

- Haute fréquence → haute énergie (relation DIRECTE)

Relation énergie-longueur d'onde

- E = hc / λ

- Longue longueur d'onde → FAIBLE énergie

- Courte longueur d'onde → HAUTE énergie (relation INVERSE)

Rayonnement mou vs dur

- Mou : longue λ / basse fréquence / faible énergie / peu pénétrant

- Dur : courte λ / haute fréquence / haute énergie / très pénétrant

Modèle de l'onde — rayons X

- Les rayons X se déplacent en ONDES dans l'espace

- Peuvent se déplacer dans le VIDE (≠ ondes sonores)

- Peuvent être : réfléchis / absorbés / transmis

- Ce modèle explique le déplacement des RX

Radiotransparent vs Radio-opaque

- Radiotransparent : transmet les RX → image en NOIR (faible brillance)

- Ex : poumons / air / gras

- Radio-opaque : absorbe les RX → image en BLANC (forte brillance)

- Ex : os / métal / agents de contraste

Modèle de particule — rayons X

- Lors d'INTERACTION avec la matière → comportement de particule

- Faisceau = petits "paquets" d'énergie = PHOTONS / QUANTA

- Relation : E = h × ν

- Ce modèle explique les interactions RX-matière