Évolution spontanée d'un système chimique

Cette série de fiches de vocabulaire couvre les concepts fondamentaux de l'évolution spontanée d'un système chimique, incluant l'équilibre, le quotient de réaction et la constante d'équilibre.

État d'équilibre chimique

État final d'une transformation chimique dans lequel tous les réactifs et tous les produits sont présents, et où la vitesse d'apparition de chaque produit est égale à la vitesse de disparition de chaque réactif.

Transformation totale

Transformation chimique caractérisée par un taux d'avancement $\tau = 1$, où au moins un des réactifs a totalement disparu à l'état final.

Transformation limitée

Transformation chimique qui n'est pas totale, aboutissant à un état d'équilibre et caractérisée par un taux d'avancement $\tau < 1$.

Quotient de réaction ($Q_R$)

Pour une réaction d'équation $a A + b B \rightleftharpoons c C + d D$, il est défini par l'expression $Q_R = \frac{[C]^c \times [D]^d}{[A]^a \times [B]^b}$ avec les concentrations en $mol \times L^{-1}$.

L'eau dans le quotient de réaction

L'eau n'entre pas dans l'écriture du quotient de réaction.

Constante d'équilibre $K(T)$

Valeur que prend le quotient de réaction lorsque le système atteint l'état d'équilibre ($Q_{R, eq}$) ; elle ne dépend que de la température.