chemie Redox

Oxidation

Eine Oxidation ist die Abgabe von Elektronen.

Reduktion

Eine Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen.

Reduktionsmittel

Ein Reduktionsmittel ist ein Stoff, der Elektronen abgibt und dadurch einen anderen Stoff reduziert. Dabei wird das Reduktionsmittel selbst oxidiert.

Oxidationsmittel

Ein Oxidationsmittel ist ein Stoff, der Elektronen aufnimmt und dadurch einen anderen Stoff oxidiert. Dabei wird das Oxidationsmittel selbst reduziert.

Redoxreaktion

Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der gleichzeitig eine Oxidation und eine Reduktion stattfinden. Dabei werden Elektronen übertragen.

Wann findet eine Redoxreaktion statt Begründung?

Das Metall ___ steht in der Reaktivitätsreihe links von ___. Es ist daher unedler und gibt Elektronen leichter ab. Dabei wird es oxidiert und wirkt als Elektronendonator bzw. Reduktionsmittel. Die ___-Ionen nehmen die Elektronen auf, werden reduziert und wirken als Elektronenakzeptor bzw. Oxidationsmittel. Daher findet eine Redoxreaktion statt.

Säure

Eine Säure ist ein: Protonendonator, das bedeutet: sie gibt Protonen (H plus) ab.

Base

Eine Base ist ein Protonenakzeptor. Sie nimmt Protonen (H plus) auf.

Protolyse

Eine Protolyse ist die Übertragung eines Protonen (H plus) von einer Säure auf eine Base.

Redoxreaktion in Fachsprache erläutern

Das Metall ___ steht in der Reaktivitätsreihe links von ___ und ist daher unedler. Es gibt Elektronen ab und wird zu ___ oxidiert. Dabei wirkt es als Elektronendonator beziehungsweise Reduktionsmittel. Die ___-Ionen nehmen die abgegebenen Elektronen auf und werden zu elementarem ___ reduziert. Sie wirken als Elektronenakzeptor beziehungsweise Oxidationsmittel. Da Elektronen übertragen werden, handelt es sich um eine Redoxreaktion.

Funktion der galvanischen Zelle

Die galvanische Zelle wandelt chemische Energie in elektrische Energie um. An der Zinkelektrode findet die Oxidation statt. Zink gibt Elektronen ab und wird zu Zn²⁺ oxidiert. Die Zinkelektrode ist deshalb die Anode und der Minuspol. Die Elektronen fließen durch das Kabel zur Kupferelektrode. Dort findet die Reduktion statt. Cu²⁺-Ionen nehmen die Elektronen auf und werden zu elementarem Kupfer reduziert. Die Kupferelektrode ist die Kathode und der Pluspol. Die Salzbrücke ermöglicht den Ladungsausgleich durch den Ionenfluss und verhindert so das Stoppen der Reaktion. Dadurch kann dauerhaft elektrischer Strom fließen.