7. Propiedades periódicas

¿Qué son las propiedades periódicas?

Características de los elementos que están relacionadas con su ubicación en la tabla periódica según su número atómico.

¿Qué es el radio atómico?

Es la distancia del núcleo desde el núcleo hasta el último nivel de energía con electrones; aumenta hacia abajo en un grupo y disminuye hacia la derecha en un periodo.

¿Qué es la afinidad electrónica?

Es la energía que se desprende cuando un átomo neutro gana un electrón y se convierte en un anión. (proceso oxido-reducción).

¿Qué es el carácter no metálico?

Es la tendencia de un elemento a ganar electrones (reducirse) en una reacción química, lo que lo convierte en un agente oxidante; es más alto en los no metales y aumenta hacia la derecha y hacia arriba.

¿Qué es la energía de ionización?

Energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso para convertirlo en un catión; aumenta hacia la derecha y hacia arriba.

¿Qué es el carácter metálico?

Tendencia de un elemento a perder electrones y formar cationes; es más alto en metales, aumenta hacia la izquierda y hacia abajo.

¿Qué diferencia hay entre metales, no metales y metaloides en cuanto a conductividad eléctrica?

Metales son buenos conductores, no metales son malos conductores, y metaloides tienen conductividad intermedia (semiconductores).

¿Qué diferencia hay en cuanto al estado físico a temperatura ambiente?

Metales son sólidos (excepto Hg), no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases; metaloides son sólidos.

¿Cuáles son ejemplos de metales?

Hierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au), Aluminio (Al)

¿Cuáles son ejemplos de no metales?

Oxígeno (O), Azufre (S), Cloro (Cl), Fósforo (P)

¿Cuáles son ejemplos de metaloides?

Boro (B), Silicio (Si), Arsénico (As), Antimonio (Sb

¿Cómo se comportan los metaloides en cuanto a maleabilidad?

Son frágiles, como los no metales.

¿Cómo es la conductividad eléctrica de los metales?

Alta; son buenos conductores de electricidad.

¿Qué tienden a hacer los metales con sus electrones?

Pierden electrones fácilmente, formando cationes.

¿Qué tienden a hacer los no metales con sus electrones?

Ganan o comparten electrones, formando aniones o enlaces covalentes.

¿Cómo se comportan los metaloides químicamente?

Tienen comportamiento mixto, dependiendo del entorno químico.

A mayor electronegatividad…

mayor afinidad electrónica

¿Cuál es la diferencia entre la afinidad electrónica y la energía de ionización?

La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón, mientras que la energía de ionización es la energía que requiere un átomo para desprender un electrón.

¿Qué es la electronegatividad?

Es la capacidad de un átomo para atraer hacia si mismo los electrones de un enlace químico en una escala de 0 a 4 indicando su polaridad.

¿Qué es el carácter metálico?

Es la tendencia de un elemento químico a perder electrones y formar iones positivos (cationes). Se lee de derecha a izquierda y de arriba a abajo.