labs combinados

sistema de caballete

donde las lineas rectas indican enlaces orientados en el plano del papel, lineas entrecortadas indican enlaces hacia detras del papel y las cuñas indican enlacss hacia el frente del papel

isomeros conformacionales

no se tienen que rompee ni formar enlaces, solo reorientar la molecula en el espacio

eje de rotacion

una linea imaginarua a traves de la cual giramos por un angulo de 360/n grados y se observa que la orientacion de los atomos en el espacio es indistinguible de la orientacion original

n

el orden de rotacion

plano de simetria

un plano imaginario que pasa a traves de una molecula de tal forma que la parte que queda en uno de los lados de dicho plano es la imagen reflejo de la parte que quesa en el otro lado

isomeros conformacionales

diferentes arreglos espaciales para una misma molecula

conformacion eclipsada

una conformacion donde los tres enlaces

C-H de un metilo no permiten ver los tres enlacez C-H del metilo mas alejado

angulo diedro

el angulo entre enlacss a los dos carbonos vecinos es 0

conformero alternado

en un momento dado el angulo entre cualesquiera dos enlaces C-H sera de 60 grados

tension torsional

repulsiones electronicas

• inestabilidad causada por la cercania de los atomos

perfil energetico

una grafica que muestra la relacion entre la energia potencial relatica de la molecula vs el angulo de rotacion

energia torsional

la energia requerida para rotar la molecula de erano en torno al enlace carbono-carbono

tension o repulsion de van der waals

los grupos metilos al ser mas grandes que hidrogeno se aglomeran y se encuentran a una distancia menor que las sumas de sus radios de van der waals. esto produce tension esterica conocida de esta forma

isomeros constitucionales

moleculas que aunque tienen la misma formula molecular tienen los atomos conectados en secuencia diferente

estereoisomeros

tienen la misma forma estructural pero difieren en el arreglo espacial de sus atomos

• todos sus atomos estan conectados en secuencia identica pero su arreglo en el espacio varia

isomeros conformacionales

comprenden los diferentes arreglos para una misma molecula que se obtienen por rotacion de enlaces sencillos

isomeros configuracionales

moleculas diferentes que tienen la misma formula estructural y diferente arreglo espacial de sus atomos

alquenos

poseen un enlace doble carbono-carbono

alifaticos

compuestos que tienen los atomos de carbono unidos entre si formando cadenas abiertas

ciclicos

compuestos similares cuyos atomos de carbono estan unidos formando anillos

tension angular

anillo donde el angulo entre los enlaces es menor de 109.5

• tension causada por la compresion del angulo tetrahedral

ecuatoriales

atomos que se encuentran en el plano de la molecula

axiales

atomos que quedan sobre o debajo de la molecula

isomeros geometricos

isomeros configuracionales cis trans

diastereoisomeros

isomeros que no son imagenes espejo y difieren de un carbono quiral

cicloalcanos

compuestos que contienen anillos o estructuras cerradas

conformacion silla

estructura que asume una conformacin torcids ya que de esta forma todos los angulos son de 109.5 teniendo un minimo de tension angular tiene hidrogenos axiales y ecuatoriales

tension anular

tension por la presencia de un anillo

interaccion 1,3 diaxial

repulsion causado cuando hay dos grupos en posiciones axiales al mismo lado del anillo

alternada anti

la alternada mas estable porque los grupos mas grandes estan mas alejadoa

alternada gauche

la alternada mas inestable porque los grupos mas grandes estan juntos

eclipsada syn

la eclipsada mas inestable porque los grupos grandes estan mas cerca

espectroscopia infrarroja

una tecnica espectroscopica que nos ayuda a identificar grupos funcionales

• nos ayuda a determinar la estructura de un compuesto a traves de la identificacion de sus grupos funcionales

4000-1600 cm

donde aparecen y se pueden identificar la mayoria que los grupos funcionales

1600-600 cm

la region asociada a la huella digital del compuesto

sobretono

picos de leve intensidad en la region de 3500-3400

%T

la cantidad de luz que pasa a traves de la muestra

espectroscopia

estudio de la interaccion de la materia y la radiacion electromagnetica

region de infrarojo

esta bajo la region de la luz visible en el espectro electromagnetico

ley de hooke

ve a los enlacez quimicos como muelle o resorte el cual posee a ambos lados unas masas de los atomos que participan en el enlace

ionization

ocurre en la region de rayos x

• las moleculas se rompen

electronic transitions

ocurre en la region de luz ultravioleta

• los electrones en el estado razo pasan al estado excitado

nuclear spin transitions

ocurre en la region de radio waves

• los spins de los electrones cambian de direccion

tijereo

un tipo de modo vibracional

• cambia el angulo de enlace, no cambia su distancia

alargamiento simetrico

un tipo de modo vibracional

• ocurre a 2850 cm-1

alargamiento antisimetrico

un tipo de modo vibracional

• ocurre en 2950 cm -1

vidrio

un solido inorganico de material amorfo, su arreglo estructural es desordeando

cristal

un solido que posee un patron repetido en el arreglo de sus atomos debido a las fuerzas intermoleculares presentes resultando en una estructura organizada y cristalina

nucleacion

el nacimiento de cuerpos solidos muy pequeños en un liquido homogeneo sobresaturado

recristalizacion

una tecnica de purificacion de solidos la cual consiste en separar un producto cristalino de impurezas solubles no deseadas que se encuentran disueltas en la solucion

mezcla de disolventes

se hace cuando no se encuentra un buen disolvente

• se selecciona uno de lo disolventes donde el compuesto sea soluble a temperatura ambiente y otro donde el compuesto sea insoluble a altas temperaturas, pero ambos disolventes deben ser miscibles entre si

carbon activado

pequeñas particulas de carbon que poseen una gran cantidad de superficie activa que atrae y adsorbe muchas de las impurezas polares que estan presentes en las mezclas de reacciones organicas

peso constante

pesar, llevar al horno, enfriar, pesar y obtener el mismo peso

estereoisomero

moleculas que estan unidas en secuencia identica pero difieren en la orientacion de sus atomos en el espacio

enantiomeros

moleculas que son imagenes de espejo no sobreponibles

molecula quiral

una molecula que no se sobrepone sobre su imagen de espejo

• tambien puede ser una molecula que no tiene ningun carbono asimetrico pero que no poseen un plano de simetria

aquiral

molecula que se sobrepone sobre su imagen de espejo

carbono asimetrico

atomo de carbono que esta enlazado a cuatro grupos diferentes

quiral

cuando una molecula posee un solo carbono asimetrico

isomeros opticos

a los enantiomeros tambien se les conoce asi porque poseen propiedades fisicas identicas y solo difieren en la direccion en que giran el plano de la luz polarizada

luz polarizada

luz cuyo campo electromagnetico se encuentra oscilando en un solo plano

opticamente activo

un compuesto que rota el plano de la luz polarizada

meso

un compuesto que tiene 2 carbonos asimetricos. contiene un plano de simetria interno y son opticamente inactivos

diastereomeros

estereoisomeros que no son imagenes espejo ni se sobreponen

mezcla racemica

mezcla equimolar de enantiomeros. no exhibe actividad optica

exceso enantiomerico

mezcla que contiene mas de un enantiomero que del otro

• exhibe actividad optica

polarimetro

instrumento que mide el grado con que una solucion de un compuesto quiral desvia la luz polarizada

dextrotatorio

Cuando un compuesto ópticamente activo rota en el plano de la luz polarizada a favor de las manecillas del reloj

levorotatorio

Cuando un compuesto ópticamente activo rota en el plano de la luz polarizada en contra de las manecillas del reloj

cahn ingold prelog

sistema para asiganr la configuracion absoluta de un carbono asimetrico utilizando los prefijos R y S

cromatografia

un grupo de tecnicas utilizadas en la determinacion de la identidad de sustancias, separacion de componentes de mezclas y en la purificacion de compuestos

fase estacionaria

una fase que puede ser un solido o un liquido que queda fijo en la misma posicion

fase movil

fase que puede ser un liquido o un gas que se desplaza a traves de una superficie y de la fase estacionaria

cromatografia de columna

tipo de cromatografia que consiste en empacar un tubo de vidrio o columna (soporte) con una fase estacionaria sólida. La fase móvil (líquida) también pasa a través de la columna. Una vez empacada la columna con la fase estacionaria y fase móvil, se pasa la muestra a través de ésta.

cromatografia de capa fina

fina el adsorbente se encuentra adherido sobre el soporte en forma de una capa delgada

• el disolvente asciende por capilaridad

factor de retencion

una medida de la distancia que se ha desplazado un componente de la mezcla relativo a la distancia que se ha desplazado el disolvente.

cromatografo de gas

instrumento que se usa para separar una mezcla

detector

nos da la informacion de cuando y cuanto de un componente de la mezcla esta saliendo de la columna

detector de llama

un tipo de detector

• una parte del gas de la columna se pasa a traves de una llama. cuando se encuentra presente un compuesto organico, la conductividad electrica del gas caliente que sale de la llama, aumenta, debido a la formacion de iones, segun se va quemando el compuesto

tiempo de retencion

la cantidad de tiempo necesario para que un compuesto pase a traves de la columna a partir del momento donde se efectua la inyeccion

destilacion

una tecnica de laboratorio utilizada para purificar un liquido separandolo de otros componentes

presion de vapor del liquido

cuando las velocidades de evaporacion y condensacion se igualan el sistema alcanza equilibrio. de este momento en adelante la presion sobre el liquido se mantiene constante. a esta presion se le conoce como:

punto de ebullicion

la temperatura en la cual la presion de vapor de un liquido se iguala a la presion aplicada sobre este

nomograma

una grafica utilizada para predecir el punto de ebullicion de un liquido a cualquier presion

destilacion simple

tipo de destilacion que se utiliza para separar liquidos que tienen un punto de ebullicion menor de 150C a 1atm de presion de impurezas no volatiles o de otro liquido que ebulla a una temperatura de por lo menos 80C mas alta que el primero

destilacion a presion reducida

tipo de destilacion que se usa para separar liquidos con punto de ebullicion sobre 150C de impurezas no volatiles o de otro liquido

destilacion fraccionada

tipo de destilacion que se usa para mezclas de liquidos miscibles cuando la diferencia en punto de ebullicion entre ellos es menor de 80C a 1atm

destilacion al vapor

tipo de destilacion que se usa para aislar compuestos insolubles en agua

destilacion de un liquido volatil

tipo de destilacion que se usa para destilar un liquido puro o una mezcla que contiene un disolvente volatil y un componente no volatil

eficiencia de columna de fraccionamiento

una medida de cuan bien puede esta separar una mezcla

razon de reflujo

la razon de la cantidad de material encontrada en la cabeza de destilacion que se condensa y regresa a la columna a la cantidad de material que pasa al condensador y se convierte en destilado

platos teoricos

equivale a una destilacion simple

mezclas azeotropicas

mezclas de liquidos que no pueden ser separados por destilacion debido a las grandes fuerzas de atraccion intermoleculares que existen entre ellos

indice de refraccion

una propiedad fisica utilizada para la identificacion de compuestos y como criterio de pureza de los compuestos

refraccion

el doblez de la luz que ocurre cuando la luz viaja de un medio a otro su velocidad cambia y como consecuencia de esto se dobla

refractometro

el instrumento utilizado para medir indice de refraccion

ley de presiones parciales

declara que la presion total de un gas es la suma de las presiones parciales de los componentes individuales

ley de raoult

ley que declara que a una temperatura y presion dada, la presion de vapor parcial de un compuesto en una solucion ideal es igual a la presion de vapor del liquido puro multiplicado por la fraccion molar del liquido en la mezcla