Hemija - Elektroliti, pH i Redoks Reakcije

Kolekcija flash kartica bazirana na beleškama sa predavanja o elektrolitima, teorijama kiselina i baza, pH vrednosti, redoks procesima i koroziji.

Elektroliti

Vodeni rastvori kiselina, baza i soli koji provode električnu struju.

Neelektroliti

Supstance čiji vodeni rastvori ne provode električnu struju, poput šećera ($C_{12}H_{22}O_{11}$).

Elektrolitička disocijacija

Proces razlaganja molekula elektrolita na jone pod uticajem polarnih molekula vode.

Stepen disocijacije ($\alpha$)

Veličina koja predstavlja odnos broja disocovanih molekula i ukupnog broja rastvorenih molekula.

Jaki elektroliti

Supstance koje se u vodenom rastvoru potpuno razlažu na jone, gde je stepen disocijacije $\alpha ≈ 100\%$.

Slabi elektroliti

Supstance koje se u vodenom rastvoru samo delimično razlažu na jone, gde je stepen disocijacije $\alpha < 3\%$.

Arenijusova teorija kiselina

Kiseline su supstance koje u vodenom rastvoru daju jone vodonika ($H^+$).

Arenijusova teorija baza

Baze su supstance koje u vodenom rastvoru daju hidroksidne jone ($OH^-$).

Brenšted-Lorijeva teorija (Protolička teorija)

Teorija prema kojoj su kiseline donori protona ($H^+$), a baze akceptori (primaoci) protona.

Konjugovani par kiselina-baza

Par čestica koji se razlikuje za jedan proton; kiselina kada da proton prelazi u svoju konjugovanu bazu.

pH vrednost

Broj koji označava kiselost ili baznost rastvora, definisan kao $pH = -\log[H^+]$.

pOH vrednost

Negativni dekadni logaritam koncentracije hidroksidnih jona, definisan kao $pOH = -\log[OH^-]$.

Jonski proizvod vode

Konstanta koja pokazuje da je zbir pH i pOH vrednosti uvek 14 ($pH + pOH = 14$).

Neutralna sredina

Rastvor u kome je vrednost $pH = 7$, što znači da je koncentracija $H^+$ i $OH^-$ jona jednaka.

Oksidacija

Proces otpuštanja elektrona pri čemu se oksidacioni broj elementa povećava.

Redukcija

Proces primanja elektrona pri čemu se oksidacioni broj elementa smanjuje.

Oksidacioni broj

Broj koji označava broj elektrona koje je atom nekog elementa otpustio ili primio u hemijskom jedinjenju.

Amfoternost

Svojstvo supstanci da mogu reagovati i sa kiselinama i sa bazama, kao što su $Zn(OH)_2$ i $Al(OH)_3$.

Neutralizacija

Hemijska reakcija između kiseline i baze u kojoj nastaju so i voda.

Elektroliza

Hemijski proces razlaganja supstance u rastvoru ili rastopu pod uticajem jednosmerne električne struje.

Korozija

Spontano razaranje metala i legura pod dejstvom spoljašnjih faktora poput vlage i kiseonika iz vazduha (npr. rđa $Fe_2O_3 \times H_2O$).