Schwefel SUlfate Sulfide Glanze etc

Vorkommensformen von Schwefel (5 Nennungen)?

1. Elementar. 2. Sulfate (CaSO₄, BaSO₄). 3. Sulfide (Kiese, Glanze, Blenden). 4. In Erdöl/Erdgas. 5. In Steinkohle (Kokereigas) und Eiweißstoffen.

Beispiele für Sulfid-Mineralien (Kiese, Glanze, Blenden)?

Kiese: FeS₂ (Pyrit); Glanze: PbS (Bleiglanz); Blenden: ZnS (Zinkblende).

Zwei technische Verfahren zur Schwefelgewinnung?

1. Frasch-Verfahren (aus Schwefellagern). 2. Claus-Verfahren (aus H₂S-haltigen Gasen).

Reaktionen des Claus-Verfahrens?

1. 3H₂S + ³/₂O₂ → 2H₂S + SO₂ + H₂O.

2. 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O (250°C, Katalysator).

Welche Schwefel-Moleküle liegen im festen Schwefel vor?

S₈-Ringe.

Was passiert bei 96°C?

Umwandlung α-S₈ → β-S₈

Was passiert bei 120°C?

Schwefel schmilzt (Sλ). Zunächst noch S₈-Moleküle.

Was passiert bei ~160°C? Name dieser Modifikation?

S₈-Ketten brechen auf und reagieren zu langen S∞-Ketten → hochviskoser Sμ-Schwefel (plastischer Schwefel).

Was passiert bei 445°C

Schwefel siedet.

Wie erhält man plastischen Schwefel?

Abschrecken von flüssigem Schwefel.

Eigenschaften von H₂S?

Äußerst giftiges Gas (MAK 5 ppm), Kp -61°C, Geruch nach faulen Eiern.

Säurestärke von H₂S?

Schwache zweibasige Säure (K₁ ≈ 10⁻⁷, K₂ ≈ 10⁻¹³).

Zwei Reihen von Salzen des H₂S?

Hydrogensulfide (HS⁻) und Sulfide (S²⁻).

Zwei Darstellungen von H₂S?

1. H₂ + S → H₂S (600°C, sehr rein).
2. FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S (technisch).

Eigenschaften von SO₂?

Farbloses, stechend riechendes Gas, Kp -10°C.

Zwei Darstellungen von SO₂?

1. S + O₂ → SO₂ (ΔH° = -297 kJ/mol).
2. FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ (Rösten von Sulfiden).

Modifikationen von SO₃?

α und β fest, γ flüssig bei Raumtemperatur.

Was ist Oleum?

Rauchende Schwefelsäure: 40-80% SO₃ gelöst in konz. H₂SO₄.

Schritt 1: Wie wird SO₂ gewonnen (drei Quellen)?

a) Rösten von Sulfiden, b) Verbrennen von Schwefel, c) Gips-Schwefelsäure-Verfahren (Müller-Kühne).

Vier schwerlösliche Sulfate?

BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄, PbSO₄

Vorkommen von Se und Te?

In Spuren in sulfidischen Erzen.

Gewinnung von Se und Te (zwei Quellen)?

1. Aus dem Flugstaub des Kontaktverfahrens.
2. Aus dem Anodenschlamm bei der Kupferraffination.

Stabilste Modifikation von Selen? Eigenschaft?

„Metallisches“ graues Selen (spiralige Se-Ketten). Halbleiter mit Photoleitfähigkeit.

Verwendung von Selen?

Glasindustrie, Pigmente, Photokopierer, Spurenelement.

Stabilste Modifikation von Tellur?

Metallische“ Modifikation (spiralige Te-Ketten), Halbleiter

Verwendung von Tellur?

Photokopierer, Herstellung von CdTe.

Bindungswinkel in H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te?

H₂O: 104,5°;
₂S: ~92°;
H₂Se: ~90°;
H₂Te: ~90°.

Zwei besondere Wirkungen von konz. H₂SO₄?

1. Wasserentziehend (z.B. Glycerin → Nitroglycerin). 2. Oxidierend (löst Cu, Ag, Hg; oxidiert C zu CO₂).

: Drei Hauptverwendungen von H₂SO₄?

1. Düngemittelproduktion (Hauptmenge). 2. Aufschluss von Metallerzen. 3. Bleiakkumulator.