KE STUDEO KPL 2 Aine ja jaksollinen järjestelmä

Piiirrä riken orbitaalikaavio. kuvassa elektronikonfiguraatio

asteluvut (potenssit) ovat spinnejä eli nuolia ja ne täyttyvät niiku junassa ekat paikat sit tokat

montako elektronia, protonia ja neutronia ionissa on?

Massaluku 42 kertoo protonien ja neutronien yhteismäärän

Järjestysluku 20 (joka löytyy taulukosta) kertoo protonien määrän

protonit ja elektronit = 20

neutronit = 42 - 20 = 22

Mikä tämä on? Kerro mitä tulkitset kuvasta.

Kloorin eri isotooppi jossa massaluku on 35. tiedät tämän kun katsot klooria taulukosta ja näet jräjestysluvun olevan 17 jolloin tulkitset tämän olevan massaluku.

protoni ja elektronimäärä = 17

neutroni määrä = 35-17=18

Montako ulkoelektronia ja montako elektronikuorta kromilla on (Kr jalokaasut)?

ryhmä 8 = 8 ulkoelektronia

jakso 4 = 4 elektronikuorta

päättele siitä että muistat hiili liittyy 4 sidosta ja se on ryhmässä 4 (ja vety jakso 1 ja ryhmä 1) joten se on ulkoelektronien määrä

Mistä tiedät jos atomien välillä on ioni- kovalenttinen- vai metallisidos? karkeasti ja tarkasti ja mikä sidos on kuvan atomien välillä

Karkeasti:

Epämetalli + metalli = ionisidos

epämetalli + epämetalli = kovalenttinen sidos muista vesi on molekyyli eli kovalenttinen ja siinä on epämetalleja

metalli + metalli = metallisidos

100% varmuudella elektronegatiivisuus ero täytyy tarkistaa:

yli 1,7 = ionisidos

alle 1,7 = kovalenttinen

alle 0,5 = kovalenttinen pooliton

kuvan atomissa jakautuu kahtia varaukset:

NH_4 ja Cl

NH4 = 3,04-2,20 = 0,84

Cl = 3,16

ero = 3,16-0,84 = 2,32

V: ionisidos vaikka atomit ovat epämetalleja

teräs koska muut voi erottaa mikroskoopilla faasit

yhdisteen nimeäminen ja miten se eroaa jos on molekyyli tai ioniyhdiste

mitä tarkoittaa kiivas

erittäin voimakas ja nopea.

esim aine reagoi kiivaasti = reaktio on salamannopea