Fysikk kap 7 - Atomfysikk

Fysikk 1 - Ergo

Rutherfords atommodell

Kjerne med ladning +Ze og elektroner rundt

Atomnummer (Z)

Antall protoner (og elektroner i nøytralt atom)

Elementærladning (e)

1,60 × 10⁻¹⁹ C

Kvantehypotesen

Energi tas opp/avgis i kvanta (E = hf)

Plancks konstant (h)

6,63 × 10⁻³⁴ Js

Foton

Energipakke av lys (E = hf)

Bohrs atommodell

Elektroner har bestemte energinivåer

Energitilstand

Fast energi som atomet kan ha

Grunntilstand

Laveste energinivå

Emisjon (Bohr)

Elektron faller ned → sender ut foton

Absorpsjon (Bohr)

Elektron hopper opp → tar opp energi

Energinivå (hydrogen)

Eₙ = −B / n²

Bohrs konstant (B)

2,18 × 10⁻¹⁸ J

Spektralfrekvens

hf = B(1/m² − 1/n²)

Emisjon

Atom sender ut foton

Emisjonsspektrum

Lyse linjer fra utsendt lys

Absorpsjon

Atom tar opp foton

Absorpsjonsspektrum

Mørke linjer i kontinuerlig spektrum

Linjespekter

Fra énatomige gasser

Båndspekter

Fra molekyler

Kontinuerlig spektrum

Fra faste stoffer

Solspekter

Absorpsjonsspektrum fra sola

Drivhuseffekt

Atmosfæren holder på varme

Drivhusgasser

Absorberer infrarød stråling

Hypotese

Testbar påstand

Prediksjon

Forventet resultat fra hypotese

Falsifisering

Når eksperiment motbeviser hypotese

Thomsons atommodell

Positiv “kule” med elektroner inni

Rutherfords forsøk

Viste at atomet har liten, tett kjerne