Pré-requis

A. Noms et symboles des éléments

Comment sont ranger les éléments du tableau périodique/ Mendeleïev?

les élément y sont rangés par ordre croissant de nombre atomique (nombre de protons ou d'électrons)

régles d'écriture des symboles des éléments

abréviations constituées d'une majuscule, eventuellement suivie d'une minsucule & qui rappele certaines lettres du nom français, latin ou allemand de l'élément

S=

soufre

Sodium=

Na

Na=

natrium

comment est conseiller d'étudier les noms et les symboles des éléments?

En les groupant par familles ( colonnes du tableau périodiques)

GROUPES PRINCIPAUX

1(IA)

l'Hydrogène H & les alcalins: Li (lithium), Na (sodium), K (potassium), Rb (rubidium), Cs (césium), Fr (francium = radioactif)

2(IIA)

les alcalino-terreux: Be (béryllium), Mg (magnésium), Ca (calcium), Sr (strontium), Ba (baryum), Ra (radium = radioactif)

13 (IIIA)

Les terreux: B (bore), Al (aluminium), Ga (gallium), In (indium), Tl (thallium)

14 (IVA)

Les carbonides: C (carbone), Si (silicium), Ge (germanium), Sn ( étain), Pb (plomp)

15 (VA)

les azotides: N (azote), P (phosphore), As (arsenic), Sb (antimoine), Bi (bismuth)

16 (VIA)

les sulfurides / chalcogènes: O (oxygène) , S (soufre) , Se (sélénium) , Te (tellure), Po (polonium = radioactif)

17 (VIIA)

les halogènes: F(fluor) , Cl(chlore) , Br (brome) , I(iode) , At (astate = radioactif)

18 (VIIIA)

les gaz nobles/rares: He (hélium), Ne (néon), Ar(argon), Kr(krypton), Xe(xénon), Rn (radon =radioactif)

les éléments radioactifs

Fr (francium) , Ra(radium) , Po(polonium) , At(astate) , Rn(radon)

GROUPES TRANSITOIRES

les métaux de transition les plus courants

Cr(chrome) , Mn(manganèse) , Fe(fer) , Co(cobalt) , Ni(nickel) , Cu(cuivre) , Zn(zinc)

les métaux de transition lourds

Pd(palladium) , Pt(platine) , Ag(argent) , Au(or) , Cd(cadmium) , Hg(mercure)

GROUPES SUBTRANSITOIRES

Les lanthanides/terres rares

Ce (cérium) + les 13 éléménts aprés

Les actinides

Th(thorium) , U(uranium) , Pu(plutonium) + les éléments aprés = Sont tous radioactif

B. Noms et formules des corps simples

Quelles sont les 4 catégories de corps simples

Gaz nobles, non-métaux, semi-métaux, métaux

Gaz nobles

He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn

Non-métaux

F , Cl , Br , I , O , S , N , P , C , H

Semi-métaux

B , Si , Ge , As , Sb , Se , Te

Métaux

tous les autres éléments

Combiens d'éléments contient un corps simple

que 1

Comment se présente un corps simple a son état naturel , dans les conditions habituelles d'observations (25°C, 1atm)

sous forme d'atomes ou de molécules constituées de plusieurs atomes de cet élément

Comment se présentes les Gaz Nobles

Leur formule est le symbole de l'éléments, puisque il sons chimiquement inertes ou très peu réactifs ils sont tous monoatomiques

Constitution des Non-metaux

corps simples constitués soit d'un, soit de plusieurs atomes

Constitution Metaux & Semi-metaux

constitués par des nombreux atomes qui mettent en commun les électrons de leur coque valencielle , ils sont représentés par une formule composée simplement du symbole de l'élément correspondant

C. NOMS ET FORMULES DES OXYDES

Quels éléments forment des composés avec l'oxygène?

presque tous

Si un élément peut formes plusiers composés avec l'oxygène....

les proportions des constituants peuvent être indiquées à l'aide de préfixes numériques grecs (mono= généralements omis, di, tri, tétra, penta) précédant les noms des éléments auxquels ils se rapportent

Ce systeme de nomenclature=

généralement utilis pour les composés binaires des non métaux

Le proportios des constituant peuvent être aussi données indirectement....

le nombre d'oxydation ou la valence de l'élément est indiquée par un chiffre romain placé entre parenthèses immédiatement après le nom de l'élément

ce sytsème de l'élément=

généralment utilisé pour les composés des métaux

D. NOMS ET FORMULES DES COMPOSES

les corps composés ->

sont formés de plusiers éléments (ex: NH3, H3PO4,...)

A quoi correspondent ces formules?

souvent à des molecules, par exemple lorsque ces composés sont en phase gazeuse ou en phase liquide

what happens to beacoup de molecules mises en solution aquese?

ils se dissocient partiellement ou totalement en cations chargés positivement et anions chargés négativement

Les cations monoatomiques

ex: Fe2+ (cation fer II)

les cations polyatomiques

NH4+ (cation ammonium)

les anions monoatomiques

ex: Cl- = anion chlorure

les anions polyatomiques

PO3^3-

-ite=.... & -ate=....

le moins oxygéné & le plus oxygéné

s'il existe plus de deux composés...

préfixes hypo- et per-

si l'anion est hydrogéné....

préfixe hydrogéno- ou dihydrogéno-

les acides sont des composés du....

cation H+

RAPPEL DE QUELQUES PROPRIETES

L'HYDROGENE

que'est-ce que rend l'hydrogene different?

c'est le seul élément qui ne peut pas être classe dans aucune famille & il est le plus abondant dans l'univers (le soleil & bcp d'étoiles jeunes sons constitués presque uniquement d'ydrogène

constitution hydrogène naturel

mélange de 3 isotopes: l'hydrogène, le deutérium, tritium (radioactif)

dihydrogène...

= un gaz incolore, environ 15x plus léger que l'air -> échappe à l'attraction terrestre

NON - METAUX

GROUPE 17(VIIA) : LES HALLOGENES

sont si actifs sous formes de corps simples qu'ils n'existent dans la nature que sous formes de composés + caractere oxydant

Dichlore

élément le plus réactif

F2

gaz jaunâtre corrosif qui réagit avec presque tous les éléments à temp ordinaire

dichlore, Cl2

gaz jaune verdâtre

dibrome, Br2

liquide brun rouge très volatil

diiode, I2

solide foncé brillant, forte tension de vapeur

Cl2, Br2

relativement soluble dans l'eau; les solutions de ces halogenes sont appelees eau de chlore et eau de brome

GROUPE 16(VIA) : LES CHALOGENES OU SULFURIDES

whats special about DIOXYGENE

c'est l'élément le plus abondant sur la terre: present en quantites importantes dans latmosphere, dans les océans et dans la plupart des roches

quels corps simples correspondent à cet élément?

Deux -> le dioxugène O2, gaz incolore (21% de l'air, et le trioxygène (ozone) O3, gaz bleuté

oxydes =

des composés de l'oxygène avec tous les éléments (sauf les gaz nobles)

combustions=

les réactions exothermiques avec O2

la function des combustions

c'est l'énergie libérée par la combustion lente des aliments dans les organismes vivants qui leur permet de se développer, d'être animés de mouvement, de maintenir leur temp

Le TRIOXYGENE (OZONE) est

une molécule instable formée lors du passage d'une décharge électrique à
travers O2 (odeur caractéristique) ou par l'action des rayons solaires sur les couches atmosphériques
supérieures. C'est aussi un sous-produit des combustions à haute température dans les moteurs à explosion.
Son caractère très oxydant explique son action corrosive.

Le SOUFRE

peut se trouver dans la nature à l'état élémentaire : c'est un solide jaune qui peut exister sous plusieurs formes cristallines

Le soufre se combine avec de très nombreux éléments :

- il oxyde les métaux avec lesquels il forme de nombreux sulfures.
- il réduit les oxydants puissants

Le rôle du soufre

essentiel en biochimie + contribuent à la structure des
protéines.

GROUPE 15(VA) : LES AZOTIDES

L'AZOTE est

un élément qui a un rôle essentiel aussi bien en chimie minérale qu'en chimie organique.

corps simple correspondant à azote

diazote N2, un gaz incolore, qui constitue 78 % de l'air et est chimiquement inerte vers 25 °C (sauf réactions avec certaines bactéries).

Le PHOSPHORE est

un réducteur qui réagit avec la plupart des non-métaux. Dans la nature, on le trouve toujours à l'état combiné (phosphates).

GROUPE 14(IVA) : LES CARBONIDES

Le carbone forme avec O deux composés gazeux : CO (toxique) et CO2.
La matière vivante a pour base les composés du carbone : l'élément C présente la propriété très remarquable de former un nombre quasi illimité de composés dans lesquels les atomes de carbone sont unis les uns aux autres. Ces composés sont en si grand nombre qu'ils constituent une chimie particulière très vaste : la chimie organique.

METAUX

La réactivité des métaux dépend du nombre d'électrons valenciels : les alcalins et les alcalino-terreux sont extrêmement réducteurs et ne se trouvent jamais à l'état métallique dans la nature,
tandis que certains métaux transitoires "nobles" [Cu, Ag, Au et le groupe du Pt (Ru, Rh, Pd, Re, Os, Ir, Pt)] difficilement oxydables, existent à l'état libre dans la nature.

GROUPE 1(IA) : LES ALCALINS

Les ALCALINS ont un caractère réducteur très important : ils réagissent avec presque tous les non-métaux et leur réaction avec l'eau est tellement vive qu'ils doivent être conservés dans un solvant non polaire (par ex: l’huile, le benzène) à l'abri de la vapeur d'eau contenue dans l'air.

GROUPE 2(IIA) : LES ALCALINO-TERREUX

très réducteurs, ils réagissent avec de nombreux non-métaux et décomposent
l'eau :

GROUPES 3 À 12 (groupes B) : LES MÉTAUX DE TRANSITION

Les métaux de transition sont d'assez bons réducteurs, sauf Cu.

LES OXYDES

le comportement acido-basique des oxydes en solution aqueuse.

La plupart des tableaux périodiques en couleurs indiquent:
bleu = basique
rouge = acide
bleu/rouge = amphotère
blanc = inactif

Oxydes acides :

souvent oxydes de non-métaux et de semi-métaux

Une particule qui réagit avec l'eau pour libérer un ion H3O+

est un acide.

Oxydes basiques :

souvent oxydes de métaux

Une particule qui réagit avec l'eau pour libérer un ion OH–

est une base.

Oxydes amphotères :

souvent oxydes de métaux ou de semi-métaux

Une particule qui peut réagir avec des ions H3O+ ou des ions OH–

est amphotère.

Oxydes neutres ou inertes :

souvent oxydes de non-métaux + Il arrive que certains oxydes ne réagissent absolument pas avec l'eau.

principales règles de solubilité des électrolytes en solution aqueuse à 25°C

Valences:

Le facteurs le plus imp. des reactions, la capacité d'un atome de donner, accepter et échanger electrons pour arriver au stade d'octate : le nombre max de liasons covalentes ou ioniques qu'il peut former on fonctions de sa config. éléctronique. How much can an atom bond with another atom?