Chem parcial 3 (Disoluciones acuosas)

Disoluciones

Mezclas homogeneas de 2 o mas sustancias puras

Soluto

Las demas sustancias

Disolvente

Se encuentra en mayor abundancia

Disolucion acuosa

Es una disolución en la que el disolvente es agua.

Solvatacion

La hidratacion es el proceso por el cual un ion es rodeado por moleculas de agua orientadas en una manera especifica

Disociacion

Pasa cuando una sustancia Ionica se disuelve en agua, el disolvente extrae los iones individuales del cristal y los solvata

Electrolito fuerte

se disocia por completo cuando se disuelve en agua, produce una solucion la cual conduce electricidad

Electrolito debil

se disocia parcialmente en solución acuosa, no posee conductividad eléctrica.

Electrolito fuerte (Ionico & Molecular)

Ionico: Todos
Molecular: Acidos fuertes

Electrolito debil (Ionico & Molecular)

Ionico: Ninguno
Molecular: Acios debiles & bases debiles

No electrolitos (Ionico & Molecular)

Ionico: Ninguno
Molecular: Todos los demas compuestos

Clasificaccion de solutos en solucion acuosa (electrolito fuerte)

HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, compuestos ionicos

Clasificaccion de solutos en solucion acuosa (electrolito debil)

CH3COOH, HF, HNO2, NH3, H2O

Clasificaccion de solutos en solucion acuosa (no electrolito)

(NH2)2CO (urea), CH3OH (metanol), C2H5OH (etanol), C6H12O6 (glucosa), C12H22O11 (Sacarosa)

Clasificaccion de reacciones quimicas

1) reacciones acido base (Reacciones de neutralizacion)
2) Reacciones de percipitacion
3) Reacciones redox (reacciones de reduccion-oxidacion)

Reacciones de percipitacion

Los iones en los compuestos reactivos se intercambian o trasponen

AgNO3 (ac) + KCl (ac) ⎯→ AgCl (s) + KNO3 (ac)

Solubilidad

Maxima cantidad de solutoa que puede disolverse en 100mL ded agua a una temperatura especifica.

Ecuacion Molecular

Indica los reactivos y productos en su forma molecular

Ecuacion Ionica completa

Todos los elctrolitos fuertes (acidos fuertes, bases fuertes y sales ionicas solubles) se disocian en sus iones

Los unicos iones a la izquierda en la ecuaccion son los que cambian/ reaccionan en el curso de la reaccion.

ejemplo:
Ag+ (ac) + NO3 - (ac) + K+ (ac) + Cl- (ac) ⎯→ AgCl (s) + K+ (ac) + NO3 - (ac)

Iones espectadores

Iones que no cambian (borrados de la ecuaccion Ionica neta)

NO3 - (ac) + K+ (ac) ⎯→ K+ (ac) + NO3 - (ac)

Ecuacion Ionica Neta

Se descarta todo lo que no cambie del lado izquierdo hacia el derecho de la ecuaccion

Ecuaccion Ionica general

Ag+ (ac) + NO3 - (ac) + K+ (ac) + Cl- (ac) ⎯→ AgCl (s) + K+ (ac) + NO3 - (ac)

Ecuaccion Ionica Neta:
Ag+ (ac) + Cl- (ac) ⎯→ AgCl (s)

Percipitado

solido insoluble que se separa de la solucion

7 Acidos

Clorhidrico (HCl)
Bromhidrico (HBr)
Yodhidrico (HI)
Nitrico (HNO3)
Sulfurico (H2SO4)
Clorico (HClO3)
Perclorico (HClO4)

Arrhenius

Definio a las bases como sustancias que aumentan la concentracion de OH- cuando se disuelve en agua

Segun el, un acido es una sustancia que produce iones H+ (H3O+) en solucion acuosa (disociacion o ionizacion directa)

Una base, segun arrhenius, es una sustancia que produce OH- en solucion acuosa (por disociacion o ionizacion directa)

Bronsted y Lowry

Definio bases como aceptadoras de protones

Un acido de bronstead es un donador de protones (debe contener al menos un proton ionizable)
Una base de bronstead es un receptor de protones

Bases Fuertes

Sales metalivas solubles del ion hidroxido
-Metales alacalinos
-Bario

Reacciones acido-base

En una reaccion acido-base, el acido dona un proton (H+) a la base

Acidos monoprotonicos

HCl → H+ + Cl- (electroito fuerte acido fuerte)
HNO3 → H+ + NO3- (Electrolito fuerte, acido fuerte )

CH3COOH→← H+ + CH3COO- (Electrolito debil, acido debil)

Acidos diprotonicos

H2SO4 →H+HSO4- (Electrolito fuerte, acido fuerte)
HSO4→← Electrolito debil, acido debil (Electrolito debil, acido debil)

Acidos triprotonicos

H3PO4→← H+ + H2PO4- (Electrolito debil, acido debil)

H2PO4- →←H+ + H2PO4- (Electrolio debil, acido debil)

H2PO4-2 →←H+PO4-3 (Electrolio debil, acido debil)

reaccion de neutralizacion

acido + base → sal + agua

ejemplo:
HCl (ac) + NaOH (ac)→ NaCl (ac) + H2O

H+ + OH- →H2O

Reacciones con formacion de gases

• Alguna reacciones acido-base no dan el producto esperado

𝐶𝑎𝐶𝑂3 (𝑆) + 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑐) → 𝐶𝑎𝐶𝑂2(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2O(l)

• en esta reaccion el producto esperado (H2CO3) se descompone para formar un producto gaseoso (CO2)

Reacciones redox

Oxido reduccion (redox)

• Oxidacion ocurre cuando un atmo o ion pierde elctrones

• Una reduccion sucede cuando un atomo o ion gana electrones

• una accion no puede ocurrir sin la otra

Numero de oxidacion

La carga que el atomo tendria en una molcula (compuesto ionico) si los electrones de valencia fuesen transferido completamente

Que numero de oxidacion tienen los elementos libres (en estado puro)?

cero

Na, Be, K, Pb, H2 , O2 , P4 = 0

Que numero de oxidacion tienen los iones monoatomicos?

Es igual a la carga del ion

Li+ , Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2- , O = -2

Numero de oxidacion es generalmente de?

-2 en H2O y -1 en O2-2

Numero de oxidacion de hidrogeno

+1

excepcion en hidruros (hidrogeno metal) para ellos es -1

Numero de oxidacion para llos grupo IA y fluor?

IA: +1
Fluor: -1

K + Mg 2+ F –

Cual es la carga en la molcula o ion?

Es la suma de los numeros de oxidacion de todos los atomos en una molecula o ion

Los numeros de oxidacion siempre tienen que ser enteros?

No.

ejemplo:
Numero de oxidacion del oxigeno en el ion peroxido es -1/2

serie de actividad de los metales

Reacciones de desplazamiento

En este reaccion los iones de plata oxidan el metal cobre

No ocurre la reaccion inversa

Reacciones de oxidacion-reduccion

Reacciones con transferencia de electrones)

Semireaccion de oxidacion

Da electron

ejemplo

Zn(s) + CuSO4(ac)→ ZnSO4(ac) + Cu(s)
Zn →Zn2+ + 2é

Zn se oxida
Zn es el agente reductor

Semireaccion de reduccion

acepta é

Ejemplo:

Zn(s) + CuSO4(ac)→ ZnSO4(ac) + Cu(s)

Cu2+ + 2e- → Cu

Cu2 se reduce

CuSO4 es el agente oxidante

Tipos de reacciones de oxidacion-reduccion

-Combinacion

-Descomposicion

-Combustion

-Desplazamiento

• De hidrogeno

• de metal

• de halogeno

-Desproporcion

Reacciones de combinacion

A+B→C

ejemplo:

0 0 +3 -1

2Al + 3Br2 → 2AlBr3

Reaccion de descomposicion

C→ A+B

Ejemplo:

+1+5-2 +1 -1 0

2KClO3 →2KCl + 3O2

Reaccion de combustion

A+O2→ B

Ejemplo:

0 0 +4 -2

S + O2 → SO2

Reaccion de desplazamiento simple

A+BC→ AC + B

Desplazamiento de hidrogeno

Ejemplo:

0. +1 +2 0
Sr + 2H2O→ Sr(OH)2 + H2

Desplazamiento de metal

Ejemplo:

+4 0 0. +2

TiCl4 + 2Mg→ Ti + 2MgCl2

Desplazamiento de halogeo

Ejemplo:

0. -1. -1. 0

Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Reaccion de desproporcion

Elemnto se oxida y se reduce simultaneamento