Chimie - Acides, Bases, Méthodes d'Analyse et Cinétique

Flashcards de vocabulaire couvrant les acides/bases, les méthodes physiques et chimiques d'analyse, la cinétique chimique, les transformations nucléaires et l'organique.

Acide

Espèce chimique capable de céder un proton $H^+$.

Base

Espèce chimique capable de capter un proton $H^+$.

Espèce amphotère

Espèce chimique appartenant à deux couples acide/base, agissant tantôt comme un acide, tantôt comme une base (ex: $H_2O_{ (l)}$ ou $HCO_3^-{ (aq)}$).

Potential hydrogène ($pH$)

Grandeur sans unité dépendant de la concentration en ions oxonium, définie par $pH = -\text{log}\frac{[H_3O^+]}{C^\text{o}}$.

Absorbance ($A$)

Capacité d'une espèce chimique à absorber une radiation lumineuse; grandeur sans unité se mesurant avec un spectrophotomètre.

Loi de Beer-Lambert

L'absorbance $A$ est proportionnelle à la concentration $C$ ($A = k \times C$), valide pour des solutions relativement diluées.

Conductivité (\text{́σ})

Capacité d'une solution à laisser passer un courant électrique, calculée comme $\text{σ} = \frac{L}{S} \times G$.

Loi de Kohlrausch

Établit que la conductivité d'une solution est la somme des produits des conductivités molaires ioniques par leurs concentrations: \text{σ} = \text{∑}_{i=1}^n \text{λ}_i [x_i].

Transmittance ($T$)

S'exprime en pourcentage en fonction du nombre d'onde dans un spectre IR; les creux de $T$ correspondent aux bandes d'absorption.

Titre massique ($w$)

Exprimé en pourcentage, il correspond à la masse de soluté dissous dans $100\text{ g}$ de solution ($w = \frac{m_\text{soluté}}{m_\text{solution}} \times 100$).

Équivalence

Moment d'un titrage où les réactifs sont introduits en proportions stoechiométriques et sont totalement consommés.

Catalyseur

Espèce chimique qui accélère une transformation sans modifier l'état final du système, consommée puis régénérée.

Temps de demi-réaction ($t_{1/2}$)

Durée au bout de laquelle l'avancement de la réaction $x$ vaut la moitié de l'avancement final $x_f$.

Lois de Soddy

Principes de conservation du nombre de masse $A$ et du nombre de charge $Z$ lors d'une réaction nucléaire.

Activité ($A$)

Nombre de désintégrations par seconde au sein d'un échantillon radioactif, mesurée en becquerel ($Bq$).

Quotient de Réaction ($Q_R$)

Expression des concentrations des produits sur celles des réactifs selon l'équation $Q_R = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$.

Produit ionique de l'eau ($K_e$)

Constante d'équilibre de l'autoprotolyse de l'eau, $K_e = [H_3O^+] \times [HO^-] = 10^{-14}$ à $25\text{ }^\text{o}C$.

Solution Tampon

Solution dont le $pH$ varie peu par dilution ou par ajout d'une petite quantité d'acide ou de base.

Électrolyse

Transformation chimique forcée évoluant dans le sens opposé au sens spontané grâce à un générateur.

Anode

Électrode reliée à la borne positive du générateur où se produit une oxydation libérant des électrons.

Cathode

Électrode reliée à la borne négative du générateur où se produit une réduction captant des électrons.

Isomères de constitution

Molécules possédant la même formule brute mais des formules semi-développées différentes (isomères de chaîne, de fonction ou de position).