Parcial 3 Quimica GASES

Elementos que existen como gases a 25°C y 1 atm de presion

H, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og, F, Cl, O, N

Gases comunes

Caracteristicas

-Toman el volumen y forma de sus envases

-son el estado de la materia mas comprimible

-Se mezclan de manera uniforme y completa cuando estan confinados en el mismo envase

- Poseen densidades mucho mas bajas que liquidos y solidos

Presion atmosferica

Presion que ejerce la atmosfera de la tierra sobre la superfice terreste y se mide con barometro

Depende de:

• Localizacion (altitud)

• Temperatura

• Condiciones climaticas

Presion

Presion= fuerza/ area

Fuerza

mase x aceleracion

Leyes de gases ideales: Ley de Boyle

Relaciona la presion y el volumen

La presion de una cantidad fija de gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volmuen del gas

Leyes de gases ideales: Ley de charles

Relaciona la temperatura y el volumen

El volumen de una cantidad fija de gas a presion constante es proporcional a la temperatura del gas

Leyes de gases ideales: Ley de avogadro

Relaciona el volumen y la cantidad de gas

V α moles del gas (n)

A presion y temp. constantes, el volumen de un gas es directamnete proporcional a la cantidad de moles de gas presente

Ecuacion de gases ideales que es?

Explica la relacion entre las 4 variables P,V,T y n

Un gas ideal es un gas hipotetico cuyo comportamiento de presion, volumen y temp, se pueden describir completamente con esta ecuacion

Ecuacion de gases ideales (leyes y constantes)

Ecuacion de gases ideales (terminos)

P: presión en atmósferas (atm)

V: Volumen en litros (L)

n: moles del gas

R: Constante de gases ideales = 0,082 atm L / K mol

T: Temperatura en kelvin (K)

Factos de la ecuacion de gases ideales

-La presion y el volumen de un gas es proporcional directamnete a la cantidad de moles presentes de gas y a la temp. en que se encuentra.

-Si se aumenta los moles del gas y la temp. aumenta la presion y volumen del gas

Temp y presion estandar (TPE)

Las condiones es 0°C y 1atm (TPE)

a TPE 1mol de gas ideal ocupa 22,414L

Temperatura y presion normal (TPN)

Cuando un gas este a temp. 25°C y presion de 1atm se encuentra en condiciones temp y presion normal

Ley de dalton (teoria)

Todos los casos que implican mezcla de gases, la presion total de gases se relaciona con presiones parciales (presiones de componentes gaseosos individuales)

Establece que la presion total de una mezlca de gases es igual a la suma de presiones que cada gas ejercieria si estuviera solo

Ley de dalton (applicacion)

La presion parcial de un gas A y de un gas B Se calcula como:

PA = XA PT
PB = XB PT

Que son XA, XB y PT

Son fracciones moleculares de A y B

PT es la presion total del sitema

PT= PA + PB

Ley de dalton presiones parciales

Para el calculo se deben considerarar fracciones molares (X) de los gases involucrados

XA= nA/ nT

XB= nB/nT

(XA y XB son las fracciones molares de A y B, respectivamente nT represnte los moles totales involucrados)

n=nA + nB