Unidad 2: Reacciones química y estequiometría

Flashcards de vocabulario y conceptos fundamentales sobre estequiometría, leyes ponderales, y constantes químicas basadas en la Unidad 2.

Estequiometría

Rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas o ponderales entre los reactantes y productos que participan en una reacción química.

Etimología de Estequiometría

Proviene de las raíces griegas stoicheîon, que significa elemento o sustancia, y –metrie (-metria), que significa medición.

Jeremias Benjamin Richter

Científico alemán que fue el primero en enunciar los principios de la estequiometría en $1792$.

Ley de conservación de la masa

También conocida como ley de Lavoisier, establece que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos en una reacción química.

Reordenamiento atómico

Proceso a nivel atómico en una reacción química donde existe una ruptura y formación de enlaces nuevos, manteniendo la cantidad de átomos constante.

Mol ($n$)

Unidad del Sistema Internacional de Unidades ($SI$) que define la cantidad de materia con tantas moléculas como átomos de carbono-12 en exactamente $12$ gramos de carbono-12.

Masa molar ($Mm$)

La suma de la masa de todos los elementos que conforman a un compuesto, medida en $uma$ (unidad masa atómica) o $g/mol$.

Número de Avogadro

Número de partículas constituyentes de una sustancia (normalmente átomos o moléculas) que se encuentran en un mol y actúa como factor de proporción.

Amadeo Avogadro

Científico italiano que en $1811$ propuso que un volumen de gas a determinada presión y temperatura contiene la misma cantidad de átomos o moléculas, sin importar la naturaleza del gas.

Jean Baptiste Perrin

Físico francés que postuló el nombre de Constante de Avogadro en $1909$ y ganó el Premio Nobel en $1926$ por determinar su valor exacto.

Condiciones normales de presión y temperatura (CNPT)

Estado definido por $0\,^{\circ}C$ ($273,5\,K$) y $1\,atm$, donde un mol de gas presenta un volumen de $22,4\,L$.

Composición porcentual

Indicador que señala el porcentaje en masa de cada elemento que forma parte de un compuesto químico.

Fórmula empírica

Fórmula que indica solamente el número relativo de átomos de cada tipo en una molécula, utilizando los subíndices enteros más bajos posibles.

Fórmula molecular

Fórmula que indica el tipo y el número real de átomos que forman la molécula de una sustancia.

Ley de las proporciones definidas (Ley de Proust)

Establece que cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción en masa.

Ley de las proporciones múltiples (Ley de Dalton)

Establece que si dos elementos forman más de un compuesto, las masas de uno que se unen a una masa fija del otro están en una relación de números enteros sencillos.

John Dalton

Científico inglés que propuso que la materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles y describió el daltonismo.