hemija 1

Термохемија

Термохемија је област термодинамике која проучава енергетске промене у току хемијских реакција, а које се испољавају разменом топлоте између система и околине.

Систем

Хемијска реакција представља систем. На пример, у реакцији цинка и хлороводоничне киселине систем чине све супстанце које су представљене хемијском једначином.

Околина

Вода у којој се реакција дешава, као и епрувета и све ван ње чине околину тог система.

Ендотермне реакције

Уколико у току физичке промене или хемијске реакције систем веже одређену количину топлоте из околине, такви процеси јесу ендотермни процеси, тј. ендотермне реакције.

Шта се дешава при ендотермним реакцијама

Систем при тим процесима везује део топлоте у облику сопствене унутрашње енергије.

Егзотермне реакције

Када се топлота из система преноси на околину. То су егзотермни процеси, тј. егзотермне реакције.

Шта се дешава при егзотермним реакцијама

При егзотермним процесима део ослобођене топлоте манифестује се смањењем унутрашње енергије система, на рачун повећања енергетског садржаја његове околине.

Енталпија

Количина везане или ослобођене топлоте при хемијској реакцији (размењена топлота) уколико је притисак константан јесте топлота реакције.

Како се мења унутрашња енергија

До промене унутрашње енергије система у току хемијске реакције долази због реорганизације честица реактаната у нове честице.

Промена енталпије

Промена енталпије реакције једнака је топлоти реакције при константном притиску.

Формула за промену енталпије

ΔH = ∑H(производа) – ∑H(реактаната)

Промена енталпије за егзотермне реакције

За егзотермне реакције важи да промена енталпије има негативну вредност (ΔH < 0).

Промена енталпије за ендотермне реакције

За ендотермне реакције важи да промена енталпије има позитивну вредност (ΔH > 0).

Шта су хемијске реакције

Хемијске реакције јесу хемијске промене при којима од једне или више супстанци настају нове супстанце.

Реактанти

Супстанце које ступају у реакцију.

Производи

Новонастале супстанце (продукти) хемијске реакције.

Пример реакције сумпора с кисеоником

S8 + 8O2 = 8SO2 – Сумпор и кисеоник су реактанти, а оксид сумпора је производ хемијске реакције.

Скраћенице агрегатних стања

„s” – супстанца чврстог агрегатног стања, „l” – супстанца течног агрегатног стања, „g” – супстанца гасовитог агрегатног стања, „aq” – хидратисане честице супстанце.

Зашто су битне ознаке агрегатних стања

Означавање агрегатних стања важно је за анализу хемијског процеса.

Закон о одржању масе

Закон о одржању масе значи да укупна маса свих честица реактаната мора бити једнака укупној маси свих честица производа.

Ко је установио закон о одржању масе

Руски научник Михаил В. Ломоносов и француски научник Антоан Лавоазје.

Шта је стехиометрија

Стехиометрија је област хемије која проучава односе количина реактаната и производа хемијске реакције.

Како се количине могу тумачити

Количина супстанце сразмерна је маси дате супстанце, а у случају гасова количина гаса сразмерна је запремини коју гас заузима при датој температури и притиску.