Etapa 3: Tabla periódica y enlaces químicos.
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Tabla Periódica
Esquema ordenado de elementos de acuerdo con la ley periódica moderna y el orden creciente de número atómico
Antoine Lavoisier
Personaje que en 1790 enlistó 33 sustancias, incluyendo oro, plata, luz y calor
118
Cantidad total de elementos con los que cuenta la tabla periódica
Grupos
Indican los electrones en el último nivel de energía; se enumeran de I al VIII (A y B)
Periodos
Corresponden a los niveles de energía y están numerados del 1 al 7
Elementos representativos
Nombre que reciben los elementos que pertenecen al grupo A
Metales de Transición
Elementos pertenecientes a los grupos B de la tabla periódica
Metales Alcalinos
Elementos del grupo 1 o IA que forman álcalis
Metales Alcalinotérreos
Elementos que se encuentran en el grupo 2 o IIA
Berzelius (1803)
Creador de la nomenclatura de nombres y del orden alfabético de los elementos
Dobereiner (1829)
Clasificó los elementos con propiedades parecidas en grupos de tres llamados tríadas
Newlands (1865)
Propuso la Ley de las octavas, acomodando elementos en grupos de siete por peso atómico
Lothar Meyer (1869)
Utilizó pesos atómicos para establecer un orden creciente
Mendeleiev (1869)
Padre de la Tabla Periódica; ordenó 63 elementos según sus pesos atómicos
Moseley (1913)
Estableció el ordenamiento de la tabla según el número atómico creciente
S, P, D, F
Son los 4 bloques en los que se agrupan los elementos de acuerdo con el subnivel de energía
El Radio Atómico
Es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón más alejado del mismo
Energía de Ionización
Es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso para arrancarle un electrón
La Afinidad Electrónica
Es la energía que se desprende cuando un elemento neutro acepta un electrón
No conducen la electricidad y calor
Son características de los metales EXCEPTO
Son dúctiles
Son características de los no metales EXCEPTO
Enlace químico
Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en un compuesto
Iónico, covalente y metálico
Son los tres tipos de enlace
8 electrones
Cantidad de electrones que debe tener un átomo para estar estable
Lewis
Propuso en 1916 representar los electrones de valencia mediante puntos
Número de Oxidación
Representa la valencia de los átomos y depende de los electrones en su última capa
Catión
Ion con carga positiva que resulta cuando un átomo pierde electrones
Anión
Ion con carga negativa que resulta cuando un átomo gana electrones
Covalente
Tipo de enlace cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 1.67
Flúor
Es el elemento más electronegativo (4.0)
Linus Pauling
Personaje que desarrolló el concepto de electronegatividad
Los puntos de ebullición y fusión son muy altos
Propiedades de los compuestos covalentes EXCEPTO
Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales
Son características de un enlace covalente no polar EXCEPTO
Momento Dipolar
La fortaleza del dipolo depende del tamaño de las cargas parciales y de la distancia
Fuerzas de Van der Waals
Resultan de la atracción del núcleo de un átomo por los electrones de un átomo vecino
Fuerzas de Newton
Son fuerzas electromagnéticas entre moléculas EXCEPTO
Dipolo-Dipolo
Fuerzas entre moléculas polares permanentes de origen electrostático
Dipolo-dipolo inducido
Atracción entre un dipolo permanente y una molécula no polar
Fuerzas de dispersión de London
Atracción entre moléculas no polares por distribución desigual momentánea de carga
Puente de hidrógeno
Se presenta entre hidrógeno y átomos muy electronegativos como F, O o N